Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

195 røres læsket Kalk med Vand til en mælket Blanding, faas Kalkmælk. Calciumhydroxyd optager med Begærlighed Kulsyre af Luften, hvorved dannes Calciumkarbonat; der- for anvendes Kalkvand som Reagens for Kulsyre: Ca O2 H2 + C O2 = Ca C O3 + H2 O. Dejgformet udrørt Calciumhydroxyd finder Anven- delse til Murkalk (Mørtel); det blandes til dette Øjemed med Sand, hvorved Massen bliver mere stiv og binder bedre; idet Kalkvandet, der indeholdes i Murkalken, op- tager Kulsyre af Luften, udskilles der krystallinsk Cal- ciumkarbonat; det samtidigt frigjorte Vand (s. o.) opløser igen Calciumhydroxyd, og Opløsningen optager atter Kul- syre af Luften; denne Proces fortsættes i Tidens Løb mere og niere langsomt, og Murkalken bliver derved efterhaan- den haard. Ved Sandet Indvirkning dannes i Tidens Længde ogsaa lidt Calciumsilikat. Calciumhydroxyd an- vendes tillige i mange Fabrikationer, f. Eks. Fremstilling af Ammoniak, Alkalihydroxyder, Klorkalk, Roesukker m. m. Calciumsulfid. Ca S, vindes som Biprodukt i Soda- fabrikationen efter Leblanc’s Metode (S. 178). Det er i ren Tilstand hvidgult og meget tungtopløselig!; udrørt med A and giver det ved Behanding med Svovlbrinte en Opløs- ning af Calciumhydrosulfid. Koges Kalkmælk med Svovl og Vand, faas en gulbrun Opløsning af Calciumpenta- sulfid, Ca S5, der ved Tilsætning al svag Saltsyre giver Svovlmælk (S. 66). Calciumkarbid, Ca C2, dannes ved Ophedning af brændt Kalk med Kul i den elektriske Ovn: Ca O + 3 C = Ca C2 + C O; ved Indvirkning af Vand giver det Acetylen: Ca C, + 2 H2 O = C2 H2 + Ca (O H)2, og benyttes derfor i stor Maalestok til Frem- stilling af denne Forbindelse. Fuldstændig rent Calciumkarbid er farveløst, gennemsigtigt og krystallinsk. Handelsvaren dan- ner haarde, uigennemsigtige Stykker. Ledes Kvælstof over hvidglødende Calciumkarbid faas Calciumcyanamid, Ca N . C N, hvilket som Raaprodukt benyttes som Gødningsmiddel under Navnet »Kalkkvælstof«. 13*