Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

198 niumsulfat og Calciumkarbonat: Ca S Ot + (N HJ2CO3 = (NH4)2SO4 + CaCO3. Calciumnitrat, Ca (N O3)2 + 4 H2 O (salpetersur Kalk) dannes, som tidligere nævnt, i Agerjorden og i Salpeter- plantagerne og udvitrer undertiden paa Staldmure (Mur- salpeter). Det fremstilles til Gødningsbrug af Calcium- hydroxyd og Salpetersyre samt efter Birkeland og Eyde’s Metode (ved Notodden i Norge), idet man forbrænder Luftkvælstof ved Vekselstrømme i et magnetisk Felt og derved faa dannet Kvælstofilte, som forbinder sig med Luftens Ilt til Kvælstofoverilte (S. 96). Dette giver med Vand Salpetersyre, som med Kalk omdannes til Calcium- nitrat; væsentligst fremstilles efter denne Metode det ba- siske Salt Ca (N O3)2 + Ca (O H)2 + 2^2 H2 O, hvilket er mindre hygroskopisk end det normale Salt. Calcium- nitrat er letopløseligt i Vand og i Vinaand. Calciumfosfater. Normal ortofosforsur Kalk, Tri- calciumfosfat Ca3 (P O4)2, udgør en væsentlig Bestanddel af Dyrenes Knogler og findes tillige i Mineralierne Apatit, 3 Ca3 (P O4)2 + Ca F2, og Fosforit, samt i Koproliter, Osteoliter og i Guano. Rent faas det ved Fældning af en ammoniakalsk Calciumkloridopløsning med sekundært Natriumfosfat: 3 Ca Cl2 + 2 Na2 H P O4 4~ 2 N H3 = Ca3 (P O4)2 + 2 N H4 Cl + 4 Na Cl, og er da et hvidt Pul- ver, der er uopløseligt i Vand, men opløseligt i svage Syrer, der omdanne det til: Primært Calciumfosfat, Monocalciumfosfat (sur fos- forsur Kalk), CaH4(PO4)2; dette Calciumsalt indeholdes i »Superfosfat«, der fremstilles i det store ved Behand- ling af naturlige Calciumfosfater, f. Eks. Apatit, Fosforit, Ben o. I. i pulveriseret Tilstand med Kammersvovl- syre: Ca3 (P O4)2 + 2 H2 S O4 = Ca H4 (P O4)2 + 2 Ca S O4. Blandingen af »sur fosforsur Kalk« og Gips hærdner i