Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

202 Beregningsopgaver: 1) Hvormeget brændt Kalk faas af 100 Kilogram Calcium- karbonat? 2) Hvormeget krystalliseret Calciumklorid kan faas af 5 Kilogram Kalkspat? 3) Hvormeget primært Calciumfosfat kan faas af 500 Kilo- gram Apatit, 3 Ca3 (P O4)2 + Ca F2? 4) En Mergel har ved Behandling med Syrer givet 11 Pro- cent Kulsyreanhydrid, hvormeget Calciumkarbonat indeholder den? Strontium. Sr = 87,6. Dette Metal findes i bunden Tilstand i Naturen. Karbona- tet, Sr C O3, findes som Strontianit, Sulfatet. Sr S O4, som Cøle- stin. løvrigt indeholder flere naturligt forekommende Calcium- forbindelser smaa Mængder Strontium. Selve Metallet, der fremstilles paa lignende Maade som Calcium, har Vægtfylden 2,6; det ligner Calcium i sine Egen- skaber. Strontiumoxgd, Sr O (Strontian), faas ved Glødning af Strontiumnitrat; det forener sig med Vand til Strontiumhgdroxgd, Sr (O H)2 + 8 H2 O, der ved Ophed- ning igen giver Oxydet, og som er tungere opløseligt end Ba- riumhydroxyd. De opløselige Strontiumsalte faas ved Opløsning af Kar- bonatet i vedkommende Syre. Kloridet, Sr Cl2 + 6 H2 O, svarer i sine Egenskaber til Calciumklorid, Nitratet, Sr (N O3)2, kry- stalliserer ved højere Temperaturer vandfrit ligesom Barium- nitrat, ved lavere Temperatur med 4 H2 O ligesom Calciumnitrat. Det anvendes i Fyrværkeriet til rødt Lys. I en Opløsning af et af de nævnte Salte frembringer Svovl- syre et hvidt Bundfald af Strontiumsulfat, Sr S O4, der kræver 6900 Dele Vand til sin Opløsning; Alkalimetallernes Karbo- nater frembringe i Opløsninger af Strontiumsalte et hvidt Bund- fald af Strontiumkarbonat, Sr C O3. Dette Salt er isomorfi med Aragonit og mister langsomt sin Kulsyre ved Glødning. Strontiumforbindelserne farve den ikke lysende Flamme smuk karminrød, hvorfor særligt Strontiumnitrat anvendes i Fyrværkeriet. Strontiumforbindelserne finde deres Hovedan-