Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

216 Magniumkarbonat, Mg C O3 (kulsur Magnesia) fore- kommer i Naturen som Magnesit, der er isomorft med Kalkspat, og endnu hyppigere i Forbindelse med Calcium- karbonat som Dolomit, Ca C O3 + Mg C O3; i smaa Mæng- der findes det i næsten enhver Kalksten og Mergel. Ved Fældning af en Opløsning af et Magniumsalt med Na- triumkarbonat ved højere Temperatur faas ikke normalt, men basisk Magniumkarbonat (Magnesia alba), der har forskellig Sammensætning alt efter Opløsningernes Tem- peratur og Koncentration og danner et let, hvidt Pulver, der er næsten uopløseligt i Vand, men ret letopløseligt i Kulsyrevand. Det normale Magniumkarbonat, Mg C O3 + 5 H2 O, faas krystallinsk, naar man ved 0° tilsætter Na- triumkarbonat til Overskud af Magniumsulfat, indtil der begynder at fremkomme et Bundfald, og derpaa henstiller Blandingen ved lav Temperatur. Ammoniumkarbonat fælder ikke Magniumsalte i Kulden. Derimod giver en koncentreret Opløsning af Ammoniumkarbonat i Ammo- niakvand et Bundfald, der opløses i Overskud af Fæld- ningsmidlet og atter udskilles krystallinsk; det bestaar af: Magnium-Ammoniumkarbonat, Mg C O3, (N H4)2 C O3 + 4 H2 O = (N H4)2 Mg (C O3)2, 4 H2 O. Magniumsilikater forekomme hyppigt i Naturen, væsentligst i Augit og Hornblende samt i Olivin og Kryso- lit. Vandholdigt Magniumsilikat findes som Talk og Spæksten, Merskum og Serpentin. Asbest er væsentligt et Magnium-Calciumsilikat; det danner fine bøjelige Naale og anvendes paa Grund af sin traadede Bygning og sin Uforbrændelighed og Modstandsdygtighed overfor Alkalier og Syrer til mange Formaal, f. Eks. til Asbestfiltre, Asbest- mørtel o. a. Aluminium. Al = 27,v Forekomst: Aluminium forekommer kun i bunden Tilstand i Naturen og er næst Ilt og Silicium det alminde-