Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

215 Saltsyre. Af sin Opløsning udkrystalliserer det med 6 Mol. Vand; Krystallerne ere henflydende og efterlade ved Glød- ning Magnesia og Magniumoxydklorid, idet der gaar Klor- brinte bort: Mg Cl2 + H2 O = Mg O + 2 H Cl. Glødes det blandet med Salmiak, faas derimod vandfrit Magnium- klorid. En koncentreret Magniumkloridopløsning hærd- ner efter Sammenrøring med stærkt brændt Magnesia. Vandfrit Magniumklorid kan destilleres uforandret ved stærk Rødglødhede. Magniumsulfat, Mg S O4 (svovlsur Magnesia) findes som Kieserit, Mg S O4 t H» O, i Stassfurterlagene og samme Sted i flere Dobbeltsalte, f. Eks. i Kainit; tillige findes det i mange Mineralvande, f. Eks. Epsom, Seidlitz, Eger o. s. v. Det faas ved Opløsning af Magniumkarbonat i fortyndet Svovlsyre eller ved Opløsning af afvandet Kieserit i Vand (vandholdig Kieserit er tungtopløselig i Vand) og udkrystalliserer af Opløsningen ved Afkøling i rombiske Krystaller af Sammensætningen Mg SO4t 7 H2 O. Det kaldes »engelsk Salt«, er let opløseligt, sma- ger bittert og virker afførende. Med Ammonium- og Kaliumsulfat danner det Dob- beltsalte (S. 212), Mg S O4, Ro S O4 + 6 H2 O, der krystalli- sere monoklinisk. i Magnium-Ammoniumfosfat, N Ht Mg PO4 + 6 H2 O (fosforsur Magnesia-Ammoniak), findes undertiden i Na- turen og kan udskilles i raadden Urin; i Blæresten og Nyregrus forekommer det jævnligt. Det fremstilles ved Fældning af en ammoniakalsk, salmiakholdig Magnium- opløsning med Natriumfosfat som et hvidt Bundfald, dei snart bliver krystallinsk; i Vand er det næsten uopløseligt og i Ammoniakvand endnu mindre opløseligt. Magnium og Ortofosforsyre paavises i den kemiske Analyse i Form af dette Salt; det giver ved Glødning Magniumpyrofosfat: 2 Mg N II, P Oi- Mg2 P2 O7 + 2 N H3 + H2 O.