Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

214 Magniumoxyd, Mg O (Magnesia), faas ved Glødning af Karbonatet eller Nitratet; fremstillet af det basiske Kar- bonat er Produktet et løst og fint Pulver; ved stærkere Glødning bliver det tæt. Brændt Magnesia anvendes i Medicinen. Naar det ikke har været giødet for stærkt, forener det sig med Vand til: Magniutnhydroxyd, Mg(OH)2 (Magnesiahydrat). Dette faas ved Fældning af et opløseligt Magniumsalt med Kali eller Natron som et hvidt, amorft Bundfald, der er næsten uopløseligt i Vand. Ammoniakvand fælder Mag- niumsaltene ufuldstændigt, da Processen er reciprok: Mg Cl2 + 2 N H4 O H Mg (O H)2 + 2 N H4 Cl; forøger man Mængden af tilstedeværende Ammoniumklorid, faar Processen fra højre til venstre Overvægten, og er Mængden af Ammoniumklorid tilstrækkelig, fremkommer derfor in- tet Bundfald af Magniumhydroxyd. Magniumhydrosulfid, Mg(SH)2, faas i Opløsning ved Fældning af en Opløsning af Magniumsulfat med Bariumhydrosulfid: Mg S O4 + Ba (S H)2 = Mg (S H)2 -r Ba S O4. Magniumsaltene ere farveløse, smage bittert og ere hyppigt opløselige i Vand; de uopløselige opløses i fortyndede Syrer. De fæl- des ikke af Svovlbrinte eller af Svovlammonium, heller ikke af Ammoniak, naar der er Ammoniumsalte tilstede, eller af Svovlsyre. Magniumklorid, Mg CI2 (Klormagnium), forekom- mer i Karnallit:, K Cl, Mg Cl2 + 6 II2 O, og i flere Stass- furtersalte samt i Havvandet og faas som Biprodukt ved Fremstillingen af Kaliumklorid af Karnallit. Det kan ogsaa fremstilles ved Opløsning af Magniumkarbonat i