Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi
Forfatter: Odin T. Christensen
År: 1916
Forlag: Vilhelm Prior Kgl. Hofboghandels Forlag
Sted: KØBENHAVN
Sider: 276
UDK: 546 (022)
ODIN T. CHRISTENSEN
GRUNDTRÆK
AF DEN
UORGANISKE KEMI
FEMTE ÆNDREDE UDGAVE
VED
A. CHRISTENSEN
KØBENHAVN
VILHELM PRIORS KGL. HOFBOGHANDELS FORLAG
1916
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
229
Kobolt er hvidere end Nikkel, men ligner iøvrigt dette i
sine kemiske Egenskaber. Dets Vægtfylde er 8,6.
Det danner ligesom Nikkel 3 Ilter (Oxyder): Co O, Co2 O3
og Co3 O4. Koboltoxydul, (Koboltforilte) Co(OH)2, faas ved
Fældning og derpaa følgende Opvarmning af en Koboltopløs-
ning med Natron og er blegrødt. Koboltoxyd, (Koboltilte) Co2
O3, og dets Hydroyd. Co (OH)3, fremstilles som de tilsvarende
Nikkelforbindelser og ligne disse meget; dog er Hydroydet uop-
løseligt i Ammoniumkarbonat. Ved Sammensemeltning af Bo-
raks med Koboltoxyder dannes en mørkeblaa, glasagtig Masse.
Koboltsulfid, Co S, faas paa samme Maade som Nikkelsulfid og
ligner dette.
Koboltsaltene ere i vandfri Tilstand blaa, i vandholdig Til-
stand røde. De ligne Nikkelsaltene i deres Egenskaber, men
deres Opløsninger give ved Tilsætning af Kaliumnitrit og Ed-
dikesyre et gult Bundfald af Kalium-Koboltnitrit, K3 Co (N O2)6,
som er Kaliumsaltet af den tregyldige sammensatte Nitrokobolt-
ion, Co (N O2)6, hvis Natriumforbindelse, Natrium-Koboltnitrit,
er letopløselig i Vand og benyttes til Paavisning af Kalium i
den kemiske Analyse [Biilmanns Reaktion). Koboltsaltenes Op-
løsninger rødne Lakmus.
Koboltklorid, Co Cl2 “F 6 H2 O, faas ved Opløsning af Kar-
bonatet i Saltsyre og danner mørkerøde Krystaller, der ved Af-
vanding blive blaa (sympatetisk Blæk); dets Opløsning bliver
ligeledes blaa ved Opvarmning og især ved Tilsætning af stærk
Saltsyre.
Koboltsulfat, CoSO4t6H2 O, faas ved Opløsning af Kar-
bonatet i fortyndet Svovlsyre. Det vandfri Sulfat er rosenrødt.
Koboltnitrat, Co (N O2)2 6 H2 O, danner granatrøde Kry-
staller og er letopløseligt. Basisk Koboltkarbonat faas ved Fæld-
ning af Koboltforiltesalte med Natriumkarbonat som et blegrødt
Bundfald.
Koboltsilikat. Koboltilte opløses i smeltende Glas med blaa
Farve og anvendes derfor til at farve Glas blaat: ved Sammen-
smeltning af Koboltmalme med Kvartssand og Potaske faas
Smalte, et smukt, blaat Farvestof, der i pulveriseret Tilstand
gaar i Handelen, og som oftest indeholder Arsen.
Ved Glødning af Koboltnitrat med Aluminiumhydroxyd faar
man Thenards Blaat (Koboltultramarin).
Det ses af det foregaaende, at de fleste Kobolt- og
Nikkelforbindelser svare til Magniumforbindelserne, men
at disse Metaller ogsaa danne enkelte Derivater, hvori de