Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

237 Ferrisaltene (Jærniltesaltene) ere i vandfri Tilstand oftest hvide, i vandholdig Tilstand gule eller brune. Det vandfri Klorid er dog sortegrønt. De ligne i mange af deres Egenskaber Aluminiumsaltene, men reduceres, i Modsætning til disse, let til Ferrosalte ved Indvirkning af Reduktionsmidler. Ferri-ionen har kun svagt basiske Egenskaber; derfor eksisterer der ingen Ferrisalte med meget svage Syrer, f. Eks. med Kulsyre. Ferrisaltene fremstilles af de tilsvarende Ferrosalte ved Tilsætning af et Iltningsmiddel (se S. 233) samt vedkommende Syre, der indeholdes i Saltet, f. Eks.: 2 Fe S O4 + O + H2 S O4 = Fe2 (S O4)3 + H2 O, og gaa atter over til Ferrosalte* naar deres Opløsninger behandles med metallisk Jærn eller Zink: Fe2 (S O4)3 + Fe = 3 Fe S O4. Deres sure Op- løsninger give med Svovlbrinte et Bundfald af frit Svovl, idet de samtidigt afiltes til Ferrosalte; med Svovlammo- nium give de normale Salte Ferrosulfid og frit Svovl. Med Ferricyankalium giver deres svagt sure Opløsninger intet blaat Bundfald, men antage en mørkere Farve; med Ferro- cyankalium giver de Berlinerblaat og med Rhodankalium en blodrød Opløsning. Ferriklorid,Fe Cl3 (Jærnklorid, »Jærntveklor«), faas vandfrit ved Ophedning af Jærn i en tør Klorstrøm, hvor- ved det sublimerer i metalglinsende, sortegrønne Krystal- ler, der let flyde hen i Luften og ere opløselige i Vand, Vinaand og Æter. Vandholdigt faas Saltet ved Opløs- ning af Jærn i Saltsyre under Tilsætning af Salpetersyre eller ved Opløsning af Blodsten i Saltsyre, samt ved Til- ledning af Klor til en Opløsning af Ferroklorid (Fe Cl2 + Cl = Fe Cl3). Ved Inddampning til Vf. 1,67 stivner Væd- sken til en gul, krystallinsk Masse af Fe Cl3 + 6 H2 O, hvorimod den efter Inddampning til Sirupstykkelse og Tilsætning af lidt Saltsyre giver store, rombiske Tavler af FeCl3 + 3H2O. Opløsninger af Femklorid kunne op- løse store Mængder Ferrihydroxyd. Saavel disse Opløs-