Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

244 En Sammenligning mellem Mangansyre, H2 Mn 04, og Man- fpnoversyre, H Mn 04, viser, at begge indeholde den negative Ion Mn 04, men denne er i Mangansyre togyldig, medens den i Manganoversyren kun er eengyldig; derved er disse Ioners Egenskaber forskellige; den eengyldige Ion Mn 04 er intensiv lod og svarer i sine Forhold til Kloroversyrens Ion, Cl O4, medens den togyldige Ion Mn 04 er intensiv grøn og svarer til den togyldige Ion S O4 i Svovlsyre. Den togyldige Ion Mn O4 er kun bestandig i alkalisk Vædske, medens den ved Indvirkning af Vand eller Syrer forvandles til den engyldige. Ion Mn 04 under Udskillelse af Manganoverilte: 3 K2 Mn 04 + 4 II N O3 = 2 K Mn 04 + Mn 02 + 4 K N O3 + 2 H2 O. Som det ses af Ligningen, danne de fire Brintioner Vand, idet de berøve den ene Anion, Mn O4, to Iltatomer, hvorved den reduceres til Mn O2; til Neutralisation af de fire posilve elektri- ske Ladninger, som de fire Brintioner besidde, kræves fire ne- gative Ladninger, af disse stamme de to fra den lil Mn O2 redu- cerede Anion Mn O4, medens de to andre stamme fra de lo to- gyldige Anioner, Mn O4, som derved blive engyldige. Krom. Cr = 52,i. Forekomst: Krom forekommer aldrig gedigent; det er ikke meget udbredt og findes hyppigst som Kromjærn- sien, Fe O, Cr2 O3. Fremstilling: Metallet faas ved Reduktion af Krom- ilte, Cr2 O3, med Kul i den elektriske Ovn eller med Alu- miniumpulver efter Goldschmidfs Metode (smign. Man- gan). Det faas ogsaa ved Reduktion af Kloridet med Na- trium eller Zink.