Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

243 Mangandisulfid, Mn S2, findes i Naturen som Hauerit og krystalliserer i Oktaedre. Det er isomorfi med Svovl- kis, Fe S2. Forbindelser af seksgyldigt Mangan. Mangan- syre, H2 Mn O4, har mindre Betydning. Dets Kaliumsalt, Kaliummanganat, K2 Mn O4, faas ved Smeltning af Man- ganoverilte med Kaliumhydroxyd eller -karbonat og Sal- peter; der dannes herved en grøn Masse, der kan opløses i lidt Vand uden Sønderdeling; denne Opløsning giver ved Inddampning under Luftpumpen grønne Krystaller af Kaliummanganat, der ere isomorfe med Kaliumsulfat og Kaliumkromat. Opløsningen af dette Salt sønderdeles ved Tilsætning af meget Vand eller af en Syre eller ved Hen- stand i Luften; den bliver herved smuk purpurrød, idet der under Udskillelse af Manganoverilte dannes Kalium- permanganat (manganoversurt Kali (s. 11.). Paa Grund af denne Farveforandring kaldte man tidligere Kaliumman- ganat mineralsk Kamæleon. Forbindelser af syvgyldigt Mangan. Mangan- oversyre, H Mn O4, er uopløselig i Vand med intensiv violet Farve; dens Kaliumsalt er Kaliumpermanganat, K Mn O4 (manganoversurt Kali), der fremstilles ved at lede Klor til en Opløsning af Kaliummanganat: K2 Mn O4 + Cl = K Mn O4 K Cl; af den røde Opløsning udskiller Sal- tet sig før Klorkalium, da det er tungere opløseligt; det danner smukke, sorte metalglinsende Krystaller, der op- løses i Vand med intensiv purpurviolet Farve. Opløs- ningen virker som et meget kraftigt Iltningsmiddel, idet den afgiver sin Ilt til let iltelige Stoffer og derved reduceres i alkalisk Vædske til Manganoverilte, i sur Vædske til Manganosalte; saaledes ilter den Ferrosalte til Ferrisalle, Svovlsyrling til Svovlsyre, Oxalsyre til Kulsyre. Dette Forhold finder Anvendelse i den kvantitative Analyse. Af samme Grund er Kaliumpermanganat et godt Desinfek- tionsmiddel. 16*