Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

242 nat i Ilt som et sort Pulver. Ved Behandling med fortyn- det Svovlsyre eller Salpetersyre spaltes det i Manganover- ilte (Mangandioxyd) ogManganforilte: Mn2 O3 — Mn 02 + Mn O. ni Manganihydroxyd, Mn2 O3, II2 O eller Mn O • O H. forekommer i Naturen som Manganit i jærnsorte, rom- biske Krystaller. Manganisaltene ere oftest meget ubestandige og søn- derdeles allerede af Vand, idet der udskilles Mangani- hydroxyd. Mangani-ionerne have nemlig særdeles svagt basiske Egenskaber. Mangano-Manganioxyd, Mn3 O4, ø: Mn O • Mn2 O3 (Manganmellemilte), findes i Naturen som Hausmannit og dannes ved Glødning af de andre Manganilter eller Man- ganokarbonat under Luftens Adgang som et kanelbrunt Pulver, der af fortyndet Svovlsyre eller Salpetersyre søn- derdeles i Manganoverilte (Mangandioxyd) og Manganfor- ilte: Mn3 O4 = Mn O2 + 2 Mn O. Forbindelser af firegyldigt Mangan. Mangandi- oxyd, Mn O2 (Manganoverilte), findes i Naturen saavel i haarde, mørke, rombiske Krystaller, som i straaalede Masser (Pyrolusit, Brunsten). Det kan fremstilles ved Op- hedning af Manganonitrat til 200° og faas da som et sort Pulver. Ved Ophedning i Ilt giver det Mn2 O3, i Luft Mn, O4 og i Brint Mn O; ophedes det med Svovlsyre giver det først Mangani- og senere Manganosulfat (s. o.), me- dens det med Saltsyre først giver Mn Cl3 og senere Mn Cl2 under Klorudvikling. Det anvendes i det store til Frem- stilling af Klor og af alle Manganforbindelser, endvidere til galvaniske Elementer m. ni. Tilsvarende Hydroxyder dannes bl. a. ved Sønderdeling af Mangan ilte eller Man- ganmellemilte med fortyndet Salpetersyre, hvorved dan- nes Manganonitrat og uopløst Manganoverilte.