Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

252 der dannes Kulsyre, Vand og metallisk Kobber, og som derfor finder Anvendelse i den organiske Elementær analyse. Cuprihydroxyd, Cu (O H)2 (Kobberiltehydrat), faas ved Fældning af et opløseligt Cuprisalt med Natron som et blaat Bundfald, der ved Kogning med Vand-bliver sorte- brunt, idet det mister noget Vand, og som opløses i Am- moniak med smuk, blaa Farve; den amnwniakalske Op- løsning opløser Cellestof. Cuprisulfid, Cu S (»Kobbertvesvovk), findes sjældent i Naturen (Kobberindigo) og faas ved Fældning af Cupri- salte med Svovlbrinte som- et brunsort Bundfald, der let ilter sig i Luften og let opløses i varm, fortyndet Salpeter- syre. Ved Glødning uden Luftens Adgang giver det Cupro- sulfid, Cu2 S, idet det taber Svovl. Af Kobberets Dobbelsulfider mærkes Kobberkis, Cu S, Fe S, der er messinggult, og broget Kobbermalm, 3 Cu2 S, Fe2 S3, der er rødlig og anløben med brogede Farver. Cuprisaltene ere i vandfri Tilstand oftest hvide (Klo- ridet er gulbrunt), i vandholdig Tilstand blaa eller grønne. Deres vandige Opløsninger rødne Lakmus. De opløses i Ammoniak med blaa Farve under Dannelse af komplekse Kobberforbindelser (smign. S. 224—25), og deres svagt saltsure Opløsninger give med Ferrocyankalium et rød- brunt Bundfald. Cupriklorid, Cu CL (Kobbertveklor), faas ved Op- løsning af Kobber i Kongevand eller Kobberilte i Saltsyre: Opløsningen er grøn og giver ved Inddampning grønne Krystaller med 2 H2 O, der ved Ophedning afgive Vandet og give gulbrunt, vandfrit Klorid. Det er opløseligt i Vand og Vinaand; den vinaandige Opløsning brænder med grøn Flamme. Den koncentrerede, vandige Opløs-