Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

253 ning er grøn, den fortyndede blaa; dette forklares ved Spaltningen af Saltet i sine Ioner; thi alle Kobberopløs- ninger ere i tilstrækkelig fortyndet Opløsning blaa, uaf- hængig af, hvilken Syre Metallet er bundet til. Gupri- ionerne give altsaa Opløsningen en blaa Farve. Ved Til- sætning af stærk Saltsyre farves den koncentrerede, van- dige Opløsning gul, idet den elektrolytiske Dissociation trænges tilbage. Cuprisulfat, Cu S 04 + 5 H, O (svovlsurt Kobberilte, Kobbervitriol), forekommer i Naturen, hvor det dannes ved Forvitring af Kobberkis, og fremstilles hyppigt ved Ristning af svovlholdige Kobbermalme og derpaa følgende Udludning med Vand. Det faas ogsaa ved Opløsning af Kobber i varm, kone. Svovlsyre eller i en Blanding af Svovlsyre og Salpetersyre. Af Opløsningen udkrystallise rer det efter Inddampning i blaa, triklinske Krystaller, der ved 100° afgive 4 Mol. Vand, medens det 5te Mol. først bortgaar ved 200°. Det vandfri Salt er hvidt, men bliver blaat i Berøring med Vand og benyttes derfor til at paa- vise Nærværelsen af Vand i andre Vædsker, f. Eks. i Vin- aand. Kobbervitriol anvendes til Fremstilling af andre Kobberforbindelser, i Farveriet, Medicinen, i Galvanopla- stikken, til Forkobring ad galvanisk Vej og som antisep- tisk Middel, f. Eks. i fortyndet Opløsning til at befri Saa- hvede for Svampsporer. Ligesom Magniumgruppens Sulfater danner det med Kaliumgruppens Sulfater Dobbeltsalte af Formlen Cu S O4, i R2 S O4 + 6 Ho O. Opløses Kobbervitriol i Ammoniak- vand og fældes den mørkeblaa Opløsning med Vinaand, faas den komplekse Forbindelse Cu S O4, 4 N H3, H2 O som et mørkeblaat Krystalpulver (»svovlsurt Kobberilte- Ammoniak«); de 4 Mol. H2 O i Kobbervitriol ere her er- stattede af 4 Mol. N H3.