Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

261 4 O + Ag2), eller ved at udrøre Sølvkloridet i saltsyre- boldigt Vand og lægge rent Zink i Blandingen (2 Ag Cl -j- Zn = Zn Cl2 + Ag,). Egenskaber: Sølv er et hvidt, glinsende Metal af Vf. 10,6; det smelter ved 945° og krystalliserer regulært. Af alle Metaller er det den bedste Leder for Varme og Elek- tricitet. I smeltet Tilstand absorberer det Ilt, men afgiver atter denne under Sprøjtning, naar det størkner. Sølv kan destilleres ved meget høj Temperatur; det er i høj Grad smidigt og strækkeligt, ilter sig ikke ved almindelig Tem- peratur eller ved Ophedning i Luften, men forener sig iøvrigt let med andre Grundstoffer, dog ikke med Kvæl- stof og Kulstof. Det opløses let i Salpetersyre og omdan- nes af varm, koncentreret Svovlsyre til Sølvsulfat under Udvikling af Svovlsyrlinganhydrid; af Saltsyre angribes det kun overfladisk, af fortyndet Svovlsyre slet ikke. Sølv anvendes til Mønter, Smykker og Brugsgenstande, men er da næsten altid legeret med Kobber, da det i ublandet Tilstand er for blødt; tidligere angav man Sølvholdigheden ved »Lødigheden«, o: hvor mange Lod Sølv der fandtes i 1 Mark = 16 Lod Sølv; nu angives den i Promille. Forsølvning udføres næsten altid ad galvanisk Vej; Genstanden anbringes som negativ Pol i en Opløsning af Sølvklorid i Kaliumcyanid, meden den positive Pol bestaar af en Sølvplade. En særlig Modifikation af Sølv er del saakaldte »kolloide Sølv«, som er opløselig! i Vand med mørk rød Farve; ved Til- sætning af Salte eller Syrer udfældes del atter som findelt Sølv. Det kan bl. a. faas ved Ophedning af citronsurt Sølv i Brinl til 100°, men dannes ogsaa, naar den elektriske Lysbue brænder under Vand mellem to Sølveleklroder. Lignende kolloide Former kendes af mange andre Me- taller.