Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

262 Sø lvforbindelserne. Sølvoxyd, Ag2 O (Sølvilte), faas ved Fældning af Sølv- nitrat med Natron som et graasort Bundfald; i Berøring med Vand virker det som en stærk Base, der fælder de fleste uopløselige Baser af deres Saltopløsninger. Ved Op- hedning til 250° spaltes Sølvilte i Sølv og Ilt. Det tilsva- rende Hydroxyd kendes ikke. Sølvdioxyd, Ag2 O2 (Sølvoverilte), dannes ved Elek- trolyse af en stærk Opløsning af Sølvnitrat ved den posi- tive Pol. Sølvsulfid, Ag2 S, findes i Naturen som Sølvglans i regulære Krystaller og kan fremstilles ved Sammensmelt- ning af Sølv med Svovl som en sortegraa, letsmeltelig Masse, der lader sig sammensmelte med Sølv (»Niello«), eller ved Fældning af en Sølvopløsning med Svovlbrinte som et sort Bundfald. Det er opløseligt i varm, fortyn- det Salpetersyre. Sølvsulfid er en Bestanddel af mange Sølvmalme. Sølvsaltene ere med Undtagelse af Nitratet næsten alle uopløselige eller tungtopløselige i Vand; med Und- tagelse af Halloidsaltene opløses de let i fortyndet Sal- petersyre; i Almindelighed ere de farveløse, dog er Brom- idet, Jodidet, Ortofosfatet, Karbonatet og Arsenitet gule, Arsenatet chokoladebrunt. Ammoniak opløser næsten dem alle, dog ikke Sølvjodid og Sølvsulfid. Det vigtigste Sølvsalt, af hvilket de fleste øvrige fremstilles er: Sølvnitrat, Ag N O3 (salpetersurt Sølvilte). Dette fremstilles ved Opløsning af rent Sølv (S. 260) i Salpeter- syre og Inddampning af Opløsningen til Krystallisation eller ved Opløsning af Møntsølv i Salpetersyre, Afdamp- ning af Opløsningen til Tørhed og Ophedning af Resten,