Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

40 Molekul og Atom. Bestemmelse af deres relative Vægt. Naar vi betragter Rumfangsforholdene, hvorefter luftformige StofTer danner kemiske Forbindelser, viser det sig, at disse indbyrdes udtrykkes ved et simpelt Tal- forhold, og at de staa i et simpelt Forhold til Rumfanget af den dannede Forbindelse. Saaledes ved vi, at: 1 Rf. Klor + 1 Rf. Brint = 2 Rf. Klorbrinte, 1 - Ilt 4~ 2 - Brint = 2 - Vanddamp og 1 - Kvælstof -j- 3 - Brint — 2 - Ammoniak. Luftformige StofTer vise stor Overensstemmelse i de- res fysiske Forhold. Det gælder saaledes for alle Luft- arter, at deres Rumfang staar i omvendt Forhold til det Tryk, de ere udsatte for (Boyle-Mariottes Lov), og end- videre gælder det for alle Luftarter, at de for hver Grad C, de opvarmes, udvide sig med 1/27S af deres Rumfang, eller ved samme Afkøling sammentrække sig 1I273 (Gay-Lussacs Lov). I Henhold til denne Overensstemmelse i Luftarter- nes Egenskaber har Avogadro fremsat den Lov, som og- saa teoretisk lader sig bevise, at lige store Rumfang af Luftarter indeholde lige mange Molekuler, eller at alle Molekuler i luftformig Tilstand indtage samme Rumfang. I Henhold til Avogadros Lov kan Processen for Klorbrin- tens, Vanddampenes og Ammoniakkens Dannelse af deres Bestanddele skrives: 1) Cl2 + H2 = 2 H Cl. 2) O2 + 2 H2 = 2 H2 O. 3) N2 + 3 H2 = 2 NH3. Thi, da Molekulerne indtage lige store Rumfang, kunne de ligefrem sættes i Stedet for disse. Ved en simpel Betragt- ning kunne vi godtgjøre, at de her nævnte Grundstoffers