Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

41 Molekuler maa indeholde to Atomer. Se vi saaledes paa »2)«, hvor 2 Rumfang Brint med 1 Rumfang Ilt danner to Rumfang Vanddamp, og antage vi, at Iltrumfanget indeholder n Molekuler, vil vi have: n Mol. Ilt + 2 n Mol. Brint = 2 n Mol. Vanddamp. Ved at bortforkorte n faa vi: 1 Mol. Ilt + 2 Mol. Brint = 2 Mol. Vanddamp; men heraf ses, at 1 Mol. Vand indeholder Halvdelen at et Iltmolekule. Ganske samme Betragtning kan vi gjøre gældende for 1ste Ligning med Hensyn til Brint- og Klor- molekulerne og i 3die Ligning for Kvælstofmolekulets Vedkommende. Vi kender nu ikke nogen luftformig Brintforbindelse eller nogen luftformig Klorforbindelse, der pr. Molekule indeholder mindre Brint eller mindre Klor end Klorbrintemolekulet, vi kender ingen luftformig (eller fordampelig) Iltforbindelse, der pr. Molekule inde- holder mindre Ilt end Vandmolekulet og ingen luftformig Kvælstofforbindelse, der pr. Molekule indeholder mindre Kvælstof end Ammoniakmolekulet Derfor er det et Atom Cl, O, eller N, der findes i Klorbrinte-, Vand- og Ammo- niakmolekulet, idet vi ved et Atom forstaar: den mindste Mængde af et Grundstof, der kan indgaa i et Molekul. Vi kunne nu bestemme Molekulets Vægt i Porhold til Illmolekulet (= 32) for alle Stoffer — Grundstoffer eller Forbindelser —, naar de ere luftformige eller kunne brin- ges i Dampform, ved at bestemme deres Vægtfylde ellei deres Dampes Vægtfylde i Forhold til Iltens; thi ved Vægt- fylde kan förstaas: Forholdet mellem Vægtene af ligestore Rumfang, og Molekulerne indtage jo netop ligestore Rum- fang. Man har altsaa (idet 1,1056 er Iltens Vægtfylde, 32 dens Molekultal): 1,1056 ” S 5 I CM icc 32 • Vf. 1,1056 ’ eller, idet 32 1,1056 28,94; M = 28,94 • Vf.