Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

45 Fluor. F = 19. Forekomst: Fluor forekommer i Naturen i Forbin- delse med Metaller i flere Mineralier; de vigtigste fluor- holdige Mineralier ere Flusspat (Fluorcalcium), Ca Fö, og Kryolit (Fluoraluminiumnatrium) 3 NaF.AlF3; end- videre findes Fluor i Apatit, 3 Ca3 P2 O8 + Ca F2 og lige- ledes i ringe Mængde bundet til Calciumfosfat (fosforsur Kalk) i Knogler og i Tændernes Emaille. Fremstilling: Fluor fremstilles ved Elektrolyse af ren vandfri Fluorbrinte, hvori der er opløst Fluorkalium for at gøre den ledende for den elektriske Strøm; det udskilles da ved den positive Pol. Egenskaber: Svag gulgrøn Luftart, der sønderdeler Vand under Udvikling af Ilt, delvis i Form af Ozon: H2 O + F2 = 2 H F + O. Af alle Metalloider har Fluor den største Reaktionsevne; det forener sig med de fleste Metal- loider, bl. a. med fintfordelt Kul, under Ildfænomen. Fly- dende Fluor koger ved H- 187° og ahgriber i fuldstændig ren og tør Tilstand ikke Glas, men forener sig endnu ved denne lave Temperatur med Brint. Endogsaa fast Fluor reagerer ved -j- 253° paa flydende Brint under Eksplosion. Fluor angriber organiske Stoffer meget stærkt. Det dan- ner ingen Iltforbindelser og forholder sig ganske indiffe- rent overfor Kvælstof, Klor og Argon. Fluor uddriver Klor af Klorbrinte og Metalklorider: F + HC1 = HF + Cl. Fluor blev fremstillet af Moissan ved Elektrolyse af Flussyre i 1886. Klor. Cl = 35,45. Forekomst: Klor forekommer i Naturen i Forbindelse med Metaller, navnlig med Natrium som Kogsalt (Sten-