Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

46 salt), Na Cl, i Havvandet og i Saltlag, og med Magnium og Kalium. Klormetaller findes udbredte i Plante- og Dyreriget. Fremstilling: Som Udgangspunkt for Fremstillingen af Klor benyttes Kogsalt; ophedes dette med Brunsten (Manganoverilte) og Svovlsyre udvikles der Klor: Mn O2 + 2 Na Cl + 2 H, S O4 = Mn S O4 + Na2 S O4 + 2 H2 O + Cl2. Man kan ogsaa først fremstille Saltsyre af Kogsalt og Svovlsyre (is. n.) og derpaa lader Saltsyren (Klorbrinte) indvirke paa Brunsten under Opvarmning: 2 Mn O2 + 8 H Cl = 4 H2 O + 2 Mn Cl3 + CL og 2 Mn Cl3 = 2 Mn Cl2 + Cl2. Ogsaa ved Indvirkning af Saltsyre paa andre For- bindelser, der let afgive Ilt, f. Eks. Klorkalk, højere Ilter o. s. v., udvikles Klor, idet Saltsyrens Brint forener sig med de andre Stoffers Ilt til Vand, og dens Klor frigøres. Deacons Metode til Fremstilling af Klor beror paa, at en Blanding af Saltsyredampe og Luft (Ilt) ved at ledes hen over porøse Stoffer, som ere mættede med Kobbersulfat og ophedede til 375 °—400 °, omsætter sig, idet der dan- nes Klor og Vand; .Kobbersulfat undergaar ingen For- andring, naar Temperaturen ikke stiger over 400°: 2 H Cl + o = H2 O + Cl2. Virkningen er katalytisk. Det udvik- lede Klor udvaskes med Vand. I den nyeste lid benyttes Elektrolyse af en Opløsning af Natrium- eller Kalium- klorid til fabrikmæssig Fremstilling af Klor, der da ud- vikles ved den positive Pol (Anoden), som ved en porøs Skillevæg er adskilt fra den negative Pol (Kathoden), ved hvilken der dannes Alkalilud (Natrium- og Kaliumhy- droxyd) af Natrium eller Kalium og Vand, der enten an- vendes som saadan eller ved Tilledning af Kulsyre om- dannes til Karbonater (kulsure Salte). Egenskaber: Klor er en grønliggul Luftart (xXmqoc, gulgrøn), der lugter kvælende og angriber Aandedræts- organerne stærkt; dets Vægtfylde i Forhold til Luft er 2,5; ved 0 0 og 6 Atmosfærers Tryk eller ved Afkøling til -4- 34 0 fortættes det til en gullig Vædske, der ved -H 102 " bliver