Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

58 stemte Koncentrationsforhold. Et nøjere Studium af de kemiske Reaktioner har vist, at Flertallet af disse er reciproke og føre til en Ligevægtstilstand, inden alle de oprindeligt reagerende Stoffer1 ere fuldstændig forbrugte. Ligevægtstilstanden bestem- mes af de reagerende Stoffers Koncentrationer, men desuden øver i Almindelighed ogsaa Temperatur og Tryk en Indflydelse. Kon- centrationen angives i Regelen ved Antallet af Grammolekuler i 1 Liter. Massevirkningsloven (Guldbergs og Waages Lov, 1864, 1869, 1879) angiver Afhængigheden mellem de reagerende Stof- fers Koncentrationer i Ligevægtstilstanden paa følgende Maade: Naar Ligevægt er indtraadt, staar Produktet af de ved Re- aktionen dannede Stoffers Koncentrationer i et konstant For- hold til Produktet af de oprindeligt tilstedeværende Stoffers Koncentrationer. Hvis der i et homogent System findes Molekulerne Ax, A2, A3, . . . Bx, B2, B3, . . . og disse reagere efter Ligningen Ax + A2 + A3 . . . = Bx + B2 + B3 • • • saaledes at kun 1 Molekul af hvert Stof deltager i Reaktionen, da vil en Omsætning som den anførte i Retning fra venstre til højre kun finde Sted, hvis alle Molekulerne Ax, A2, As . . . støde sam- men i ét Punkt, og hvis Sammenstødet sker paa en saa grundig Maade, at Atomernes Binding indenfor Molekulerne løsnes. Om- sætningen bliver saa meget fuldstændigere jo talrigere Sammen- stødene er, og der vil være direkte Proportionalitet mellem begge Størrelser. Antallet af Sammenstød vil aabenbart være saa me- get større, jo flere Molekuler der findes i samme Rumfang, 3: Sammenstødenes Antal vil være proportionelt med Koncentra- tionen af hvert af Stofferne A1} A2, A3 . . . o. s. v. altsaa med Produktet af disse Koncentrationer. Reaktionens Hastighed, h, som altsaa er afhængig af Sammenstødenes Hyppighed, vil da kunne udtrykkes ved h = k . ax • a2 • a3 . . . hvor a15 a2, a3 . . . er Koncentrationen af Stofferne Als A2, A3 . . . og k er en ved given Temperatur konstant Størrelse, som kaldes Hastighedskoefficienten. Ganske samme Udvikling kan nu fremsættes for Reaktionen fra højre til venstre i ovennævnte Ligning, og man faar da for Reaktionshastigheden hj i denne Retning Ligningen