Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

59 h j — kj * * 1^2 * ^3 * * * hvor bx, b2, b3 . . . er Koncentrationen af Stofferne B15 B2, B3 . . , Hverken h eller hx kan bestemmes enkeltvis, derimod kan man bestemme deres Differens, som svarer til den virkelig iagt- tagne totale Reaktionshastighed. I Ligevægtsøjeblikket er denne Differens: h -4- hT = O og altsaa R • " ^3 • • • - *’ 1^1 * 1^2 * ^3 kl • clø • elg • * * Størrelsen K kaldes Ligevægtskonstanten; denne er en for hver enkelt Reaktion karakteristisk Konstant. Foregaar Reaktionen mellem flere Molekuler af de forskel- lige Stoffer efter Ligningen: mx Ax -j- m2 A2 -m3 As . . . = iij B1 + n2 B2 + B3 . . . hvor nij, m2, m3, n1? n2, n3 . . . er Antallet af Molekuler af hvert Stof, da faar man paa tilsvarende Maade som før: h = k • axnii • a.,’112 ■ a3n,3. • • og h^kj- bjni • b2n2 • b3n3 •" altsaa i Ligevægtstilstanden 1 = btnl . . b3R3 • ■ • = K (2> ki aimi • a2n1'2 • a3nis... For Luftarters Vedkommende svarer Koncentrationen til det Partialtryk, som hver enkelt reagerende Luftart udøver. Man kan altsaa her i Stedet for Koncentrationerne i de ovenanførte Lig- ninger sætle Partialtrykkene. For faste Legemers Vedkommende regnes Koncentrationen konstant, og den inddrages derfor i dette Tilfælde i Konstanten K. Massevirkningsloven kan eksempelvis anvendes paa den ovenfor omtalte Dannelse af Jodbrinte af Jod og Brint og Disso- ciation af den dannede Jodbrinte efter Ligningen: h2 4- J2 H J.