Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

62 Klorkalk«, finde betydelig Anvendelse som Blegemidler og Desinfektionsmidler. En fortyndet, vandig Opløsning af Klor (Klorvand se Side 47) indeholder foruden Klor og Vand tillige Saltsyre og Klorundersyrling: Cl2 -J- H2 O = H Cl + H Cl O; disse fire Stof- fer ere i Ligevægt med hinanden i Opløsningen; at der virkelig er Saltsyre og Klorundersyrling tilstede i Opløsningen kan ken- des clerpaa, at de kunne skilles fra hinanden ved Destillation, og paa, at Opløsningen reagerer surt. Er der en Base til Stede, forløber Reaktionen fuldstændigt, fordi Saltsyren derved bindes f. Eks.: Hg O + 2 Cl2 + H2 O = Hg Cl2 + 2 II Cl O (s. o.). Leder man Klor over afkølet, fældet Kvægsølvilte, faar man Forbindelsen Cl2 O, Klorundersyrlinganhydrid, som er en rødbrun, meget ubestandig Vædske, der koger ved 5°, og som i Berøring med organisk Stof let eksplo- derer. I Berøring med Vand gaar den over til Klorunder- syrling: CL O + H2 O = 2 H Cl O. Ilter, som vise den Egenskab, at de med Vand danne Syrer, kaldes Syreanhydrider; CL O er derfor Klorunder- syrlinganhydrid. Kloroverilte, (Klordioxyd »Klorundersyre), Cl O2, opstaar ved Indvirkning af krystalliseret Oxalsyre paa Kaliumklorat ved 70°; den derved frigjorte Klorsyre sønderdeles i Kloroversyre, Klor- overilte og Vand: 3 H Cl O3 =-H Cl O4 4~ 2 Cl O2 H2 O. Klor- overilte er en gul Luftart, som ved Afkøling fortættes til Vædske; det er en meget eksplosiv Forbindelse. En vandig Opløsning af Kloroverilte giver med Baser en Blanding af et klorsurt og et klorsyrligt Salt: 2 K O H -p 2 Cl O2 = K Cl O2 -|- K Cl O3 + H2 O. Den fri Klorsyrling, H Cl O2, kendes ikke. Klorsyre, H Cl O3. Fremstilling: Denne Syres Ka- liumsalt, Kaliumklorat, kan ligesom den foregaaende Syres faas ved Tilledning af Klor til en Opløsning af Kalium- hydroxyd, men denne Opløsning maa her være varm og koncentreret: 6 Cl + 6 K O H = K Cl O3 + 5 K Cl +3 H2 O (se iøvrigt nærmere under Kalium). Dens Salte dannes altid, naar Klorundersyrling virker paa klorundersyrlige