Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

63 Salte: K O Cl + 2 H O Cl = K Cl O3 + 2 H Cl. ' Af det til- svarende Baryumsalt faas Klorsyren ved Sønderdeling med fortyndet Svovlsyre. Den saaledes dannede fortyn- dede Klorsyre kan koncentreres ved Inddampning i Vakuum, hvorved man kan faa en 40 pCt. holdig Syre, som en sirupstyk farveløs Vædske. Egenskaber: Klorsyre er et kraftigt Iltningsmiddel; i stærk Opløsning formaar den at antænde Papir. Dens Salte, f. Eks. Kaliumklorat, spaltes ved Ophedning i Metal- klorid og Ilt (se Fremstilling af Ilt S. 16). Ved Ophed- ning af Kaliumklorat dannes først Ilt og Kaliumperklorat, K Cl O4, hvis tilsvarende Syre, Kloroversyre, H Cl O4, og- saa er et kraftigt Iltningsmiddel: 2 K Cl O3 = K Cl O4 '+ K Cl + O2; K Cl O4 = K Cl + 4 O. Af Klorsyre kendes intet tilsvarende Anhydrid. Kloroversyre, H Cl O4, faas ved Destillation af Ka- liumperklorat med koncentreret Svovlsyre: 2 K Cl O4 + H2 S Ot = 2 H Cl O4 + K2 S O4. Den rene Syre er en gul- lig Vædske af Vf. 1,76. Den danner med Vand en krystal- linsk Forbindelse H Cl O4, H2 O, og med endnu mere Vand faar man en olieagtig Vædske, som indeholder 71,6 pCt. H Cl O4, destillerer konstant ved 203° og har Vf. 1,82. — I fortyndet Opløsning er Kloroversyre holdbar, og i denne Tilstand afgiver den ikke nær saa let Ilt som Klor- syre; koncentrerede Opløsninger virke derimod særdeles kraftigt iltende. De kloroversure Salte (Perkloraterne) ere letopløse- lige i Vand paa ganske enkelte Undtagelser nær; saaledes er Rubidiumperklorat meget tungtopløseligt, hvorfor man ogsaa paaviser Nærværelsen af Kloroversyre i Chilisalpeter ved Hjælp af et opløseligt Rubidiumsalt. Mer Fosforsyreanhydrid giver Kloroversyre Klor- oversyreanhydrid, CL O7, som en flygtig, farveløs Olie, der koger ved 82°.