Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

 ning i Svovlsyrlinganhydrid og Ilt. Under Luftens Ad- gang ryger det stærkt og suger Fugtighed til sig, da det med Vand danner Svovlsyre under betydelig Varmeudvik- ling, S O3 + H2 O — H2 S O4. Opbevares Svovlsyreanhy- drid ved Temperaturer under 27°, gaar det meget let over til det polymere Svovlhexaoxyd, S2 O6, navnlig i Berøring med et Spor af Vand; denne Forbindelse danner fine, hvide Naale, som ved Opvarmning til over 50° atter gaar over til Svovlsyreanhydrid. Opløses Svovlblomster i frisk fremstillet, flydende Svovlsyre- anhydrid, udskiller Forbindelsen S2 O3 sig som blaa Draaber, der stivne til en malakitlignende Masse, som kan opløses i kon- centreret Svovlsyre med blaa Farve. Svovlsyre, H2 S O4, findes i ringe Mængde i fri Til- stand i enkelte vulkanske Kilder og i nogle amerikanske Floder, men i stor Mængde som svovlsure Salte f. Eks. Gips, Ca S O4 + 2 H2 O, Tungspat, Ba S O4, Magniumsul- fat o. s. v. Ogsaa i Dyre- og Planteriget findes Svovlsyre, væsentligst som svovlsure Salte af Alkalimetaller. Den er i teknisk Henseende den vigtigste af alle Syrer. Fremstilling: Svovlsyre fremstilles teknisk efter den ovenfor omtalte Kontaktmetode, idet man lader det derved dannede Svovlsyreanhydrid indvirke paa Vand: S O3 + H2 O = H2 S O4; store Mængder Svovlsyre faas dog endnu fabrikmæssig ved Iltning af Svovlsyrling ved Hjælp af Salpetersyre og lavere Kvælstofilter i Nærværelse af Vand og Luft. Processen forklares i Almindelighed paa føl- gende Maade: Salpetersyren ilter Svovlsyrlingen til Svovl- syre, men aflltes derved selv til Kvælstofilte N O; dette Ilte optager imidlertid direkte Ilt af Luften, hvorved der i Nærværelse af Vanddamp igen dannes Salpetersyre, som ilter en ny Mængde Svovlsyrling til Svovlsyre o. s. v.; samtidigt dannes Kvælstofoverilte N O2, idet Kvælstofilte, N O, optager Ilt af Luften: N O + O = N O2. Kvælstof- overiltet afgiver ligesom Salpetersyren Ilt til Svovlsyrlin-