Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

73 og Forraadnelse og bruges derfor som Desinfektions- middel. Svovlsyrling, H2 S O3, er antagelig til Stede i det ovennævnte Svovlsyrlingvand, men kan ikke faas i vand- fri Tilstand. Det er en tobasisk Syre, der danner baade normale og sure Salte. Svovlsyrlingvand afgiver ved Op- varmning tilsidst al Svovlsyrling ,idet H2 S O3 spaltes i Ho O og S O2; ved Afkøling til -4- 5° udkrystalliserer H2 S O3 + 14 H2 O. Svovlsyrlingens Salte kaldes Sulfiter. Beregningsopgaver: 1) Hvormeget Kobber og Svovlsyre medgaar der til Frem- stilling af 100 Liter Svovlsyrlinganhydrid? 2) Hvormeget Svovlsyrlingeanhydrid dannes der ved Rist- ning af 100 Kilogram Svovlkis (FeS2)? Svovlsyreanhydrid, Svovltrioxyd, S O3. Fremstil- ling: Denne Forbindelse kan faas ved at lede en Blanding af Svovlsyrlinganhydrid og Ilt henover platineret Asbest ved 450°: SO2 + O = S O3. Lignende Kontaktvirkning som platineret Asbest liar ogsaa Jærnilte, Fe2 O3, ved 600° og enkelte andre Stoffer. — Paa den nævnte Reaktion be- ror den tekniske Fremstilling af Svovlsyreanhydrid (Kon- taktmetoden). Blandingen af Svovlsyrling og Ilt ledes ind i Cylindre, som ere fyldte med platinerede Pimpstensstyk- ker og opvarmede til 450°; der dannes da næsten den be- regnede Mængde Svovlsyreanhydrid, som fortættes eller ledes i kone. Svovlsyre og derved giver rygende Svovlsyre, H2 S2 O7; ved Opvarmning af denne overdestillerer Svovl- syreanhydrid: H2 S2 O- = S O3 + H2 S O4 (se Side 77). Egenskaber: Svovlsyreanhydrid har et lavt Smelte- punkt og er ved almindelig Temperatur en farveløs, olie- agtig Vædske, men kan ved Afkøling bringes til at kry- stallisere. Det danner da farveløse Prismer, der smelte ved 14,8o. Det koger ved 46° og spaltes ved stærk Ophed-