Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

ved Opvarmning af Kobber med koncentreret Svovlsyre; ved Syrens Indvirkning paa Metallet skulde dannes Brint: Cu + H2 S O4 = Cu S O4 + H2 (se S. 51), men Brinten kan antages i Frigørelsesøjeblikket at virke paa Svovlsyren og reducerer da denne til Svovlsyrling: H2 S O4 + H2 — H2 S O3 + H2 O; Svovlsyrlingen spaltes atter i Anhydrid og Vand: H2 S O3 = H2 O + S O2. Egenskaber: Svovlsyrlinganhydrid er en farveløs Luftart, der har en stikkende Lugt, og som ved -4-10° fortættes til en farveløs Vædske, der ved -4- 76° stivner til en snelignende Masse. Flydende Svovlsyrling opløser mange Salte, ofte med karakteristisk Farve. 1 Liter Vand opløser ved 10" ca. 50 Liter Svovlsyrlinganhydrid; Opløs- ningen kaldes Svovlsyrlingvand (s. n.). Svovlsyrling- anhydrid kan ikke brænde og nærer ikke Forbrændingen af kulstofholdige Stoffer; ledes en Blanding af Svovl- syrlinganhydrid og Luft eller Ilt hen over opvarmet Pla- tinsvamp, dannes Svovlsyreanhydrid, S O3. Svovlsyrling- anhydrid forener sig med højere Metalilter, idet der dan- nes svovlsure Salte: Pb O2 + S O2 = Pb S O4, og bleger mange organiske Farvestoffer, naar der er Vand til Stede, idet det forener sig med Vandets Ilt, hvorved der dannes Svovlsyre, medens den frigjorte Brint forener sig med Farvestoffet til en farveløs Forbindelse, eller idet Svovl- syrlingen direkte danner en farveløs Forbindelse med Farvestoffet. Svovlsyrlinganhydrid virker i det hele taget som et kraftigt Reduktionsmiddel ogsaa overfor uorgani- ske Ilter som Jodsyre, Kromsyre, Ferrisalte o. s. v. Dets vandige Opløsning omsætter sig med Klor, idet der dan- nes Saltsyre og Svovlsyre: S O2 + 2 H2 O + Cl2 = H2 S O4 + 2 H Cl. Svovlsyrlinganhydrid kan dog selv reduceres f. Eks. af Svovlbrinte, hvorved der dannes frit Svovl: S 02 + 2 ILS = 2 IL O + 3 S, og af brændende Magnium, hvorved dannes Svovl og Magnesia, Mg O. Svovlsyrling- anhydrid er tillige et Antiseptikum; det forhindrer Gæring