Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

71 Brintatomer, faas til Rest 32, som er Vægten af et Atom Svovl. Altsaa er Svovlbrintens Formel: IL S. Beregningsopgaver: 1) Hvormegen Svovlbrinte faas af 1 Kilogram Svovljærn? 2) Hvormegen Svovlsyre og Svovljærn fordres til Fremstil- ling af 20 Liter Svovlbrinte? Brintoversvovl, H2 S5, faas ved at dryppe Calciumpenta- sulfid i fortyndet Saltsyre som en ildelugtende Olie, der let søn- derdeles i Svovlbrinte og Svovl. Selenets og Tellurets Brint forbindelser, H2 Se og H2 Te eie luftformige og ligne i flere Henseender Svovlbrinte. Svovlgruppens Iltforbindelser. Svovlets vigtigste Ilter ere Svovlsyrlinganhydrid, S O2, Svovlsyreanhydrid, S O3, og Svovloversyreanhydrid, S2 O7. De til disse Anhydrider svarende Syrer ere Svovlsyrling, H2 S Os, Svovlsyre, H2 S O4, og Svovloversyre, H2 S2 O3, men foruden disse danner Svovlet flere Iltsyrer, al hvilke dog kun enkelte have særlig Betydning; af disse nævnes her Thiosvovlsyre, H2 S2 O3, der ofte kaldes Svovlunder- syrling, og som kan afledes af Svovlsyre derved, at et Ilt- atom erstattes af Svovl; endvidere Dithionsyre, eller Svovl- underyre, H2 S2 O6, og Hydrosvovlsyrling, H2 S2 O4. Svovlsyrlinganhydrid, Svovldioxyd, S O2. Denne Forbindelse findes ofte i vulkanske Luftarter. Fremstilling: Svovlsyrlinganhydrid fremstilles i det store ved Fabrikation af Svovlsyre, idet man brænder Svovl eller rister Svovlkis under Luftens Adgang: S + O2 = SO2; 2 Fe S2 + 11 O = Fe2 O3 + 4 S O2. I mindre Mængder fremstilles det ved Sønderdeling af Natrium- sulfitopløsning, idet man tildrypper kone. Svovlsyre: 2 Na H S O3 + H2 S O4 — 2 S O2 + Na2 S O4 + 2 H, O, eller