Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

76 delvis Dissociation i Anhydrid og Vand, men giver ved Destillation igen den Syre, der indeholder 98,7 Proc. H2 S O4. Fuldstændig Dissociation af H2SO4 i S O3 og H2 O indtræder ved 450". Svovlsyre har betydelig Tiltrækning til Vand og be- nyttes derfor til Tørring af Luftarter; den blander sig med Vand under betydelig Varmeudvikling; man maa derfor altid ved Fortynding af Svovlsyre helde Syren i en tynd Straale og under Omrøring ned i Vandet, da der i modsat Tilfælde kan indtræde eksplosionsagtige Virkninger. Ved Blandingen af Svovlsyre med Vand indtræder en Rum- fangsformindskelse, der naar sit Maksimum, naar der paa IMol. H2 S O4 er tilsat 2 Mol. H2 O, 3; naar Sammensæt- ningen svarer til S (O H)6. Svovlsyrens stærke Tiltræk- ning til Vand bevirker, *at den berøver mange organiske Stoffer Brint og Ilt i det Forhold, hvori disse danne Vand (altsaa 2 Atomer Brint for hvert Atom Ilt); derfor virker den f. Eks. forkullende paa Sukker, Træ, Papir o. 1. Svovlsyre angriber de fleste Metaller; i nogle Tilfælde virker den paa vedkommende Metal ved almindelig Tem- peratur og i fortyndet Tilstand under Udvikling af Brint (se Fremst. af Brint S. 14), i andre Tilfælde virker den i koncentreret Tilstand ved højere Temperaturer under Ud- vikling af Svovlsyrlinganhydrid (se Fremst. af Svovlsyr- linganhydrid S. 72). Der dannes i alle Tilfælde svovlsure Salte. Platin, Guld og nogle andre sjældne Metaller an- gribes ikke af Svovlsyre. Svovlsyredampe sønderdeles ved Glødning (se S. 16) i Vand, Svovlsyrlinganhydrid og Ilt: H2 S O4 = II2 O + SO2 + O. , Svovlsyre indeholder to Brintatomer, som kunne er- stattes af Metal; den er derfor en »tobasisk« Syre, der dan- ner baade normale og sure Salte (se S. 52); den er en stærk Syre og uddriver de fleste andre Syrer af deres Salte, og den finder som Følge deraf Anvendelse i mangfoldige Fa- brikationer (Fabrikation af Soda, Superfosfat, Salpetersyre