Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

77 o. s. v.). I den analytiske Kemi finder den i flere Tilfælde vigtig Anvendelse; ved Ophedning af mangfoldige kvæl- slofholdige, organiske Stoffer med kone. Svovlsyre, om- dannes disses Kvælstof til Ammoniumsulfat, hvorefter Ammoniakmængden kan bestemmes; deraf kan atter Kvælstofmængden i det organiske Stof beregnes (Kjeldahls Metode). Rygende Svovlsyre (Nordhäuser Svovlsyre) faas ved Opløsning af Svovlsyreanhydrid i Svovlsyre (S. 74); tid- ligere fik man den ved Ophedning af næsten vandfri og delvis iltet Jærnvitrio], hvorved der fordamper Svovlsyre- anhydrid, hvoraf en Del med noget samtidigt destillerende Vand forener sig til Svovlsyre: 2 Fe S O4 + O = Fe2 O3 + 2 S O3; S O3 + II2 O = H2 S O4, der opløser Overskud af Anhydrid. Rygende Svolvsyre er en olieagtig Vædske, der ryger stærkt i Luften; ved Afkøling udskiller den farveløse Kry- staller af Pyrosvovlsyre: 2H2S 04 4- H2 O = H2 S2 O7. Pyrosvovlsyren er tobasisk ligesom Svovlsyren og danner tilsvarende Salte. Ved Ophedning spaltes den i Svovlsyre og Svovlsyreanhydrid: H2 S2 O- = H2 S O4 + S O3. De svovlsure Salte (Sulfater) ere i Regelen opløselige i Vand; uopløselige eller tungtopløselige ere Sulfaterne af Barium, Bly, Strontium, Calcium og Sølv. I den kemiske Analyse paavises Svovlsyren ved Hjælp af Bariumklorid eller Bariumnitrat, med hvilke Salte den giver uopløseligt Bariumsulfat. Svovloversyreandrid, S2 O7, dannes ved Indvirkning af den stille elektriske Udladning af stærk Spænding paa en Blanding af ligestore Rumfang tør Svovlsyrling og Ilt, og udskiller sig som olieagtige Draaber; det sønderdeles ved Henstand eller Op- varmning i Svovlsyreanhydrid og Ilt: S2 O7 = 2 S O3 + O; Vand sønderdeler det i Svovlsyre og Ilt: S2 O7 + 2 H2 0 = 2 H2SO4 ~r O; opløses det i fortyndet Svovlsyre, indeholder Opløsningen: Svovloversyre, H2 S2 O8, der dannes ved den positive Pol, naar man underkaster 40 Proc.-holdig Svovlsyre Elektrolyse ved forholdsvis lav Temperatur. Denne Syre viser lignende Iltnings-