Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

78 fænomener som Brintoverilte, men afiltes ikke af manganover- surl Kali saaledes som delte. De svovlsure Salte kaldes Persulfater. Af Svovlets andre Iltsyrer skal nævnes: Hydrosvovlsyrling, H2 S2 O4, der opstaar ved Indvirkning af Brint i Frigørelsesøjeblikket paa Svovlsyrlingvand, 1. Eks. ved Indvirkning af Zink paa dette, og udmærker sig ved sine kraf- tigt reducerende Virkninger. Syrens Natriumsalt anvendes i Farveriet og Kattuntrykkeriet til Blegning af Indigo. Den kan betragtes som det til Iltet S2 O3 (Side 74) svarende Hydrat: S2 O8 + H2 O = H2 S2 O, Thiosvovlsyre, (s. k. Svovlundersyrling) H2 S2 O3, hvis Natriujiisalt faas ved Kogning af Natriumsulfit med Svovl: Na2 S 0‘3 + S = Na2 S2 O3, og anvendes til teknisk Brug og som Reduktionsmiddel. Syren selv kan kun eksistere i fortyndet, vandig Opløsning og er da i højeste Grad ubestandig; den sønderdeles i Løbet af faa Minuttei. Derimod er dens Salte, Thiosulf citerne, bestandige og kry- stallisere villigt. Særlig Betydning har dens Natriumsalt, Natriumthiosulfat, (s. o.), der anvendes som Antiklor i Blegeriet og som Fiksér salt i Fotografien. Dithionsyre, Svovlundersyre, H2 S2 O6, faas ved Ind- virkning af Svovlsyrling paa Manganoverilte: 2 H2 S O3 + Mn O2 — Mn S2 O6 + 2 H2 O. Mangansaltet omdannes der- efter til Bariumsalt, og Syren frigøres derpaa ved Tilsæt- ning af Svovlsyre. Selen og Tellur danne Forbindelser, der svarer til Svovlsyrling og Svovlsyre; Se O2 og Te O2 ere faste og krystallinske.