Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

79 Svovlets Forbindelser med Halogenerne. Klorsvovl, S2 Cl2, fremstilles ved at lede Klor over smeltet Svovl. Det er en rødbrun Vædske, som lugter niegel ubehage- ligt og koger ved 138°. Klorsvovl er el udmærket Opløsnings- middel for Svovl, af hvilket det ved almindelig Temperatur op- løser indtil 66 pCt.; en saadan Opløsning er tyk og sirupsagtig; den anvendes ved Vulkanisering af Kautschuk. Klorsvovl søn- derdeles langsomt af Vand, idet der dannes Svovlsyrling og frit Svovl: 2 S2 Cl2 + 2 H2 O = S O2 -r 3 S + 4 II Cl. Svovldiklorid, S Cl2, er en mørkerød Vædske, som faas, naar man mætter S2 Cl2 med Klor ved 6—10°: hvis Mætningen foretages ved -4- 22°, faar man Svovlt et raklo rid, S Cl4, soni alle- rede ved 0° for største Delen er dissocieret i S Cl2 og Cl2. Brom og Jod danne ogsaa tilsvarende Forbindelser med Svovl. Thionylklorid, S O Cl2, faas ved at lede tørt Svovlsyrling- anhydrid over Fosforklorid: S O2 + P Cl5 = S O Cl2 P O Cl3. Det er en farveløs Vædske, som af Vand sønderdeles til Svovl- syrling og Saltsyre. Sulfurylklorid, S O2 ■ Cl2, er Kloridet af Svovlsyrens Ra- dikal S O2 (se S. 81) og dannes ved at lede lørt Svovlsyrling- anhydrid og tørt Klor sammen i Nærværelse af Kamfer. Ogsaa dette Klorid er en farveløs Vædske; det spaltes af Vand i Svovl- syre og Saltsyre: S O2 Cl2 -j- 2 H2 O = H2 S ()4 + 2 II Cl. Klorsulfonsyre, SO3oh> faas ved Indvirkning af tør Klor- brinte paa Svovlsyreanhydrid og er en farveløs, vægtfyldig Væd- ske, som sønderdeles af Vand, idet der dannes Svovlsyre og Salt- syre: S O2 0CÅ + H O H = S O,oh + H Cl. Beregningsopgaver: 1 Hvormegen Svovlsyre kan faas af 100 Kilogram Svovlkis? 2) Hvormeget Svovlsyreanhydrid dannes ved Ophedning af 10 Kilogr. afvandet Jærnvitriol (Fe S O4)?