Materialkemi For Bygningsteknikere

42 — Ler, meget smaa Kogsaltkrystaller o. lign. Luften kan befries for Støv ved Filtrering gennem Bomuld, Tøj o. lign. Fosfor. P = 31. 47. Fosfor forekommer ikke frit i Naturen, fordi det har stor Tilbøjelighed til at forene sig med andre Stoffer, navnlig med Ilt. Derimod findes det ret udbredt som For- bindelser, f. Eks. som fosforsur Kalk Ca3 (PO4)2, der i smaa Mængder findes overalt i Jordbunden og enkelte Steder danner mægtige Lag. Fosfor forekommer ogsaa i Jærnmalme, fra hvilke det ved Fremstillingen af Raajærn gaar over i dette. Fosforet er en Livsbetingelse for alle Organismer. Planterne optager det fra Jordbunden og omdanner det til forskellige Forbindelser, der navnlig findes i Frøene. Herfra gaar det over i Dyrene, hvor det findes som fosforsur Kalk i Knoglerne og som organiske Forbindelser i Hjerne og Ryg- marv. Paa denne Maade forringes Jordens Fosforindhold, og man maa derfor paany tilføre Jordbunden Fosfor som naturlig eller kunstig Gødning. 48. Fosforet forekommer i 2 meget forskellige Former, nemlig det gule og det røde Fosfor. Det gule Fosfor er et fast, voksagligt, bleggult Stof med Vægtfylde 1,8. Det smelter ved 44 0 og antændes alle- rede ved 60 °. Det kan derfor komme i Brand blot ved Gnid- ning, og da Brandsaar foraarsagede ved Fosfor baade er farlige og smertefulde, maa det behandles med stor Forsig- tighed. Det bør saaledes altid skæres i Stykker under Vand. Det er meget giftigt og udsender allerede ved almindelig Temperatur giftige Dampe. En Mængde paa 0,t g Fosfor er tilstrækkelig til at dræbe et Menneske. Det gule Fosfor er uopløseligt i Vand, men kan opløses i Svovlkulstof. Denne Opløsning er overordentlig brandfarlig. Det gule Fosfor har stor Tilbøjelighed til at forene sig med Ilt, og det iltes alle- rede ved Henliggen i Luften og lyser derved i Mørke (deraf