Materialkemi For Bygningsteknikere

54 — Kulilte er brændbar og brænder med blaa Flamme til Kulsyre. Den er en Bestanddel af Generatorgas og Vandgas og anvendes desuden i Metallurgien som et kraftigt Reduk- tionsmiddel. Den kan som nævnt dannes ved at brænde Kul i Underskud af Luft eller ved at letle Kulsyre gennem et højt Lag glødende Kul. 72. Kulsyre (Kuldioxyd) CO2 burde af samme Grunde som anført ved Svovlsyrling egentlig hedde Kulsy reanhyd ri <1. Del er en farveløs Luftart uden Lugt og med en svagt sur /12 -L 2 X 16\ Smag. Dens Vægtfylde er stor —vm-----------) = 1,52, saa at man kan hælde den fra et Glas over i et andet ligesom en Vædske. Ved Tryk og Al køling kan den fortættes til Vædske, der gaar i Handelen paa Staalflasker, i hvilke den er sammentrykket lil ca. 50 Atm. Tryk. Den er ikke giftig, rræn den nærer hverken Aandedrættet eller Forbrændingen. Den kan derfor virke kvælende, og et Lys vil slukkes i Kulsyre. Kulsyre er opløselig i Vand, der opløser et lige saa stort Rumfang, som det selv indtager, uanset Trykket. Dette be- nyttes ved Fremstilling af Soda- og Seltersvand, idet man lader Vandet opløse Kulsyre af 5—6 Atm. Tryk. Naar der da senere aabnes for en saadan Flaske Sodavand, vil Op- løsning komme under et Tryk paa 1 Atm., og 4/5—a/6 af Kulsyren vil undvige under Brusning, Opløsningen af Kulsyre i Vand reagerer surt, og man kan derfor antage, at den indeholder en Syre H2 CO3, idet CO., 4- H. O = H2 CO3, der er den egentlige Kulsyre (jvnf. Svovlsyrling). Den kendes ikke i fri Tilstand, men danner mange Salte. Da den indeholder 2 Brintatomer, der begge kan ombyttes med Metal, kan den danne to Rækker Salte, nemlig et surt og et normalt, f. Eks. Na HCO3, surt kulsurt Natron Na2 COo, normalt kulsurt Natron. De sure kulsure Salte kaldes ogsaa tvekulsure Salte.