Kemi Til Skolebrug
Forfatter: Knud Høyer
År: 1876
Forlag: Jakob Lunds Forlag
Sted: Kjøbenhavn
Udgave: 4. udgave
Sider: 133
UDK: 54 (023)
af
Knud Høyer,
Overlærer ved Vejle Amtskole i Kolding.
Fjerde, aldeles omarbejdende Oplag, med 72 Træsnit
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
80
Kemiske Theorier, Tegn og Formler.
overordentlig ringe Vægt. Om denne Vægts Størrelse vide vi
naturligvis intet. Derimod er den hensynsgyldige (relative) Vægt,
Molekulvægten, for de luftformige Stoffer, ligefrem givet i
deres Vægtfylde, når først en vilkårlig Enhed er valgt.
Man går i Almindelighed ud fra Brinten, da den, foruden
at være et i kemiske Forbindelser hyppigt forekommende Stof,
tillige er det, der af alle har den mindste Vægtfylde.
Da der imidlertid er Grunde til at antage, at et Brint-
inolekul indeholder to Brintatomer, sættes Vægten af et Brint-
atom — 1, og Brintens Molekulvægt bliver altså. = 2. Heraf
følger, at alle luftformige Legemers Molekulvægt
bliver det dobbelte af deres Vægtfylde me dB ri nt en
som Enhed.
94. Af forskjellige Grunde ledes man til den Antagelse,
at Grundstoffernes Molekuler (et Par undtagne) i Almindelig-
hed ere sammensatte af to eller flere Atomer, som altså, da
Molekulerne kun ad kemisk Vej kunne spaltes, ere i kemisk
Forbindelse med hinanden.
Antagelsen af Molekuler og Atomer leder til en let For-
ståelse af mange Kjendsgjerninger, der ellers ere vanskelige at
forklare.
Når man tænker sig, at et Atom af et Grundstof indgår i
Forbindelse med et, to eller flere Atomer af et andet Grund-
stof til et Molekul, da følger deraf, at Forholdet mellem Be-
standdelenes Vægt må være det samme som Forholdet mellem
Grundstoffernes Atomvægt, eller simple Flerfold (Multipla) deraf.
Man kalder dette Loven om de multipla Forhold.
Klorets Atomvægt er 35,5, Brintens er 1, og 1.35,5 Vægtdele Klor for-
binder sig med 1.1 Vægtdel Brint til Klorbrinte.
Svovlets Atomvægt er 32, og 1.32 Vægtdele Svovl forbinder sig med
2.1 Vægtdel Brint til Svovlbrinte.
Iltens Atomvægt er 16, og 1.16 Vægtdele Ilt forener sig med 1.1 Vægtdel
Brint til Hydroksyl (61) eller med 2.1 Vægtdel Brint til Vand.
Kvælstoffet® Atomvægt er 14, og 1.14 Vægtdele Kvælstof forbinder sig
med 3.1 Vægtdel Brint til Ammoniak.
Det vil derimod ikke være muligt at forbinde Grund-
stofferne med hinanden- eller overhovedet at danne kemiske For-
bindelser i et vilkårligt Vægtforhold (60), som til Eks. at for-
binde 1 Vægtdel Brint med 13 Vægtdele Ilt.
Af det her udviklede følger med Nødvendighed en anden
Lov. Det er nemlig indlysende, at hvilkesomhelst Forbindelser,