Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

266 divalente. De ovennævnte Opløseligliedsforhold for Saltene g-jenfindes for alle disse Metaller, men medens Saltene af Magniumgruppen i snævrere Forstand ere ufarvede, ere næsten alle Salte af disse Metaller mere eller mindre farvede. Af Forhold, som kunne tjene til at charakteri- sere hele Rækken (Magniumgruppen i udvidet Forstand), skal'her fremhæves, at alle Saltene med Ammoniumsalte danne Dobbeltsalte, som ikke fældes af Ammoniak, og at Saltene derfor ikke fældes af Ammoniak, naar der er en tilstrækkelig Mængde Salmiak tilstede, og kun ufuldstæn- digt af Ammoniak alene, idet det dannede Ammoniaksalt beskytter Resten af Saltet mod Bundfældning. Flere af Hydroxyderne ere opløselige i Overskud af Ammoniak gene, nemlig Zn(OH)2; Cd(OH)2; Cu(OH)2, Ni(OH)2? Co(OH.)2 ogCr(OH)27 hvorimod Be(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2 ogMn(OH)2 ikke opløses i Overskud af Ammoniak. I Kali og Natron opløses Be(OH)2 og Zn(OH)2, de andre ikke. Med Und- tagelse af Beryllium- og Magniumsaltene fældes alle af Svovlammonium som vandholdige Sulfider RS. Kobber- og Kadmiumsalte fældes ogsaa af Svovlbrinte i svagt sure Opløsninger, som indeholde frie stærke Syrer; Zinksalte fældes af Svovlbrinte i sure, Kobolt- og Nikkelsalte kun i ganske svagt sure Opløsninger, som indeholde frie svage Syrer, f. Ex. Eddikesyre; de øvrige fældes slet ikke af Svovlbrinte i sure Vædsker. Sulfaterne krystallisere med faa Undtagelser (Be, Cd) med 5 eller 7 Mol. H2O, som de let tabe paa 1 Mol. nær, der først gaaer bort ved høj Temperatur, og danne alle, undtagen Bérylliumsulfatet, Dobbeltsalte, R2SO4,R"8O4;6H2O (S. 240) med Sulfaterne af Kaliumgruppen. Ved Fældning af de opløselige Salte med Overskud af fosforsur Ammoniak og Digestion af Bund- faldet med Vædsken ved almindelig Temperatur, dannes to Rækker af krystallinske Dobbeltsalte: NH4RPO4,6H2O (R = Mg, Co, Ni) og NH1RP04;H.,0 (R Zn, Cd, Mn, Fe). De første sønderdeles af en stor Mængde kogende Vand saaledes: 3NH4RPO4 = R3(PO4)2(NH4)3PO4; Dobbeltsaltene med 1 Molé Vand sønderdeles derimod ikke.