Mindre Lærebog i uorganisk Chemi
Forfatter: S. M. Jørgensen
År: 1888
Forlag: Universitetsboghandler G. E. C. Gad
Sted: Kjøbenhavn
Sider: 383
UDK: TB Gl. 546 Jør
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
22
chemisk Natur, at et Grundstof optræder med forskjellig-
Valens. Chlor, Brom, Jod ere kun monovalente, Svovl,
Selen og Tellur kun divalente i deres Forbindelser med
Metaller og Brint og i andre lignende Tilfælde, hvor de
optræde med en afgjort elektronegativ Charakter. Overfor
Ilt kan Chloret derimod optræde trivalent, pentavalent, ja
endog heptavalent og frembyder i sidste Tilfælde Analogier
med Mangan, som ligeledes kan optræde heptavalent. Ved
at skifte Valens have da et saa elektronegativt Metalloid
som Chlor og et saa elektropositivt Metal som Mangan
forandret deres Charakter i den Grad, at deres Forbindelser
endog ere isomorfe. Lignende Forhold viser Svovlet. Over-
for Ilt kan det optræde tetravalent, ja endog hexavalent,
og i sidste Tilfælde ere dets Forbindelser isomorfe med og
frembyde talrige andre Analogier med Forbindelserne af
det hexavalente Chrom. Atter her viser det sig altsaa, at
jo højere Valensen bliver, desto mere forsvinder Forskj ellen
mellem Metalloider og Metaller.
Undertiden bevarer Grundstoffet vel sin Valens, men
idet to identiske polyvalente Grundstofatomer for-
ene sig indbyrdes, tabe de herved hver en eller endog
flere Valenser, saa at Dobbeltatomet udadtil kommer til
at virke med en mindre Valens end de to enkelte Atomer
tilsammen; men ogsaa i disse Tilfælde skifter Grundstoffet
Charakter, og Dobbeltatomets Forbindelser vise paafaldende
Forskjelle fra Enkeltatomets. Saaledes er Kobberatomet,
n
som ovenfor anført, divalent, Cu, og danner et Chlorid,
CuCl2, men man kjender ogsaa en anden Forbindelse af
Kobber og Chlor, Cu2Cl2, hvis Molekule er fastslaaet ved
dens Damptæthed. Her virker da Cu2 divalent, hvad let
forstaaes ved, at de to divalente Kobberatomer binde hin-
n n
anden med 1 Valens: — Cu.Cu — er da ogsaa divalent i
Cl.Cu.Cu.Cl og en Række tilsvarende Forbindelser. Man
adskiller Forbindelserne af det divalente Enkeltatom Kobber
ved Navnet Cupridforbindelser fra Forbindelserne af det di-
valente Dobbeltatom (Cuproforbindelser), og de ere i Virke-