Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

Forfatter: S. M. Jørgensen

År: 1888

Forlag: Universitetsboghandler G. E. C. Gad

Sted: Kjøbenhavn

Sider: 383

UDK: TB Gl. 546 Jør

Søgning i bogen

Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.

Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.

Download PDF

Digitaliseret bog

Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.

Side af 402 Forrige Næste
22 chemisk Natur, at et Grundstof optræder med forskjellig- Valens. Chlor, Brom, Jod ere kun monovalente, Svovl, Selen og Tellur kun divalente i deres Forbindelser med Metaller og Brint og i andre lignende Tilfælde, hvor de optræde med en afgjort elektronegativ Charakter. Overfor Ilt kan Chloret derimod optræde trivalent, pentavalent, ja endog heptavalent og frembyder i sidste Tilfælde Analogier med Mangan, som ligeledes kan optræde heptavalent. Ved at skifte Valens have da et saa elektronegativt Metalloid som Chlor og et saa elektropositivt Metal som Mangan forandret deres Charakter i den Grad, at deres Forbindelser endog ere isomorfe. Lignende Forhold viser Svovlet. Over- for Ilt kan det optræde tetravalent, ja endog hexavalent, og i sidste Tilfælde ere dets Forbindelser isomorfe med og frembyde talrige andre Analogier med Forbindelserne af det hexavalente Chrom. Atter her viser det sig altsaa, at jo højere Valensen bliver, desto mere forsvinder Forskj ellen mellem Metalloider og Metaller. Undertiden bevarer Grundstoffet vel sin Valens, men idet to identiske polyvalente Grundstofatomer for- ene sig indbyrdes, tabe de herved hver en eller endog flere Valenser, saa at Dobbeltatomet udadtil kommer til at virke med en mindre Valens end de to enkelte Atomer tilsammen; men ogsaa i disse Tilfælde skifter Grundstoffet Charakter, og Dobbeltatomets Forbindelser vise paafaldende Forskjelle fra Enkeltatomets. Saaledes er Kobberatomet, n som ovenfor anført, divalent, Cu, og danner et Chlorid, CuCl2, men man kjender ogsaa en anden Forbindelse af Kobber og Chlor, Cu2Cl2, hvis Molekule er fastslaaet ved dens Damptæthed. Her virker da Cu2 divalent, hvad let forstaaes ved, at de to divalente Kobberatomer binde hin- n n anden med 1 Valens: — Cu.Cu — er da ogsaa divalent i Cl.Cu.Cu.Cl og en Række tilsvarende Forbindelser. Man adskiller Forbindelserne af det divalente Enkeltatom Kobber ved Navnet Cupridforbindelser fra Forbindelserne af det di- valente Dobbeltatom (Cuproforbindelser), og de ere i Virke-