Lærebog I Organisk Kemi

201 Det er paa Dannelsen af denne Forbindelse, som er meget let smeltelig og opløselig i Æther, at det beror, at xanthogen- sure Alkalier med Cupridsulfat danner Cuprosalt1), idet: EO.CS.S.ICU.S.CS.OE __ EO.CS.S Cu.S.CS.OE 4- EO.CS.S.Icu.S.CS.OE “ EO.CS.S ‘ Cu.S.CS.OE Med stærk Saltsyre udskiller Kaliumxanthogenat i Kulden den frie Xanthog ensyre, C2Hs.O.CS.SH, som en farveløs Olie, der ved en ganske ringe Forøgelse af Temperaturen sønderdeles til Alkohol og Svovlkulstof. Ved Indvirkning af Kaliumxanthogenat paa Alkalisalte af monohalogensubstituerede fede Syrer erstattes Halogenet af Xan- thogensyreresten EO.CS.S-, og med Saltsyre kan derpaa ud- fældes krystallinske xanthogenatsubstituerede fede Syrer. Disse sønderdeles af Ammoniak til Xanthogenamid (S. 238) og Thio- glykolsyrernes Ammoniumsalte, der kan skilles ved Æther, som opløser Xanthogenamid2). F. Eks.: C2H5.O.CS.S.CH2.CO.OH + 2 NH3 = C2H5.0.CS.NH2 + HS.CH2.CO.O.NH4 Xanthogenateddikesyre Xanthogenamid Thioglykols. Ammon. Af Ammoniumsaltene kan da Syrerne frigøres med Saltsyre og udrystes med Æther. 4. Anhydrider af Alkoholer med Ammoniak. (Aminer). Saadanne Forbindelser kan vel undertiden dannes direkte: ROH 4- NH3 — H2O — RNH2, (f. Eks. af Alkoholer og Ghlorzinkammoniak ved 250°), men i Reglen erstattes Alkoholhydroxylet først med Halogen (X), saa at Anhydriddannelsen er indirekte: ROH + HX = RX + H2O [Rn(0H)2 + 2 HX = RnX2 + 2 H2O] RX + NH3= HX + NH2R RnX2 + 2NH3= 2 HX + N2H4Rn, og her kan den sidste Proces gentage sig, saa at tilsidst al Ammoniakens Brint træder ud i Form af Haloidbrinte. Man har da: RX + NH3 — HX 4- NH2R RX + NH2R — HX + NHR2 RX + NHR2 = HX + NR3 R»X2 + 2 NH3 = 2 HX + N2H4R" RnX2 + N2H4Rn = 2 HX + N2H2R»2 R"X2 + N2H2R“2= 2 HX 4- N2R1T3 L) B iilmann. V.S. 0.1900,179. 2) Id. Org. Svovlforb. 67. V.S.0.1905,211.