Lærebog I Organisk Kemi

330 finder Sted ved højere Temp., indtræder Spaltninger, hvorved jævnlig dannes Hexachlorbenzol (se Benzol). 2. Kulbrinter CnH2n falder i 2 Afdelinger: de egenlige Olefiner ogPolymethy- lenerne (Cykloparaffmerne), hvis Kulstofatomer er ringformig forbundne. Disse sidste skal omtales senere (S. 341) som en Overgang til de aromatiske Forbindelser. Her skal kun be- handles De egenlige Olefiner. som er karakteriserede ved en Dobbeltbinding. Vi har i det foregaaende stadig forklaret brintfattigere Forbindelsers Konstitution ved Dobbeltbinding af Kulstofatomer, men dog i Indledningen (S. 2) antydet Muligheden af andre Forklaringer (trivalent og divalent Kul- stof). Det vil her være Stedet til at komme nærmere ind paa dette vigtige Spørgsmaal1). Det er klart, at Olefinernes almindelige Forhold, og særlig deres Additionsevne (S. 6) tilsyneladende lige godt forklares ved Formler som CH2 = CH2, CH3.CH og CH2.CH? ch2 ch3.ch = ch2, ch3.c.chs, chs.ch.ch2 og ch2Ach2 Hvad nu først Formlerne med divalent Kulstof angaar, saa er disse uantagelige, fordi Æthylenchlorid [af Æthylen og Chlor; Kp. 84°] er ganske forskelligt fra Æthylidenchlorid (Kp. 60°). Det sidste faas af Aldehyd og Phosphorpentachlorid (S. 259) og maa derfor have begge Chloratomer ved samme Kulstofatom, medens alle Æthylenchloridets Forhold (Omdannelse til Glykol osv.) viser, at her de to Chloratomer er bundne hvert til sit Kulstofatom. Aldeles analogt er Forholdet ved Propylen. Propylenchlorid (Kp. 97°) af Propylen er ganske forskelligt fra Propylidenchlorid (Kp. 86°) af Acetone (S. 259), Det sidste har begge Chloratomer ved samme Kul- stofatom, det første har dem hvert ved sit. Der bliver da for Æthylen kun Mulighed for Formlerne: ch2 = ch2 og ch2.ch2, ch2 for Propylen kun for: CH3.CH - GH2, CH3.CH.GH2 og CH2A CH./ For at kunne vælge mellem disse kan først erindres, at n.Propyljodid, hvis Formel uomtvistelig er CH3.CH2.CH2J, og sek. Propyljodid, hvis Formel x) Om Olefinernes Theori før 1871 s. v. Schneider. A. 157, 185 (1871).