Lærebog I Organisk Kemi

331 ligesaa sikkert er CH3.CHJ.CH3, begge ved Fraspaltning af Jodbrinte (f. Eks. med vinaandigt Kaliumhydroxyd) giver samme Propylen. For det sek. Propyl- jodid kan dette kun ske enten 1) ved at Jodbrinte forlader det midterste Kulstofatom, hvorefter Propylen skulde være CH3.C.CH3, hvis Urigtighed allerede er paavist, eller 2) ved at Jodet gaar bort i Forbindelse med et Brintatomi enafMethylgrupperne, hvoraf følger PropylenformlenCH2=CH2.CH3 ............................... ch2 = CH3.CH = CH2 eller CH3.CH = CH2, medens Formlen CH/\CHo er ganske udelukket ved denne Reaktion. Den var vel mulig ved Fraspaltning af Jodbrinte fra n. Propyljodid, CHS.CH2.CH2J; men da de af begge Jodider dannede Propylener er identiske, er den overhovedet udelukket. Oven i Købet kender man det cykliske Trimethylen (S. 341) som en fra Propylen forskellig Forbindelse. Ogsaa Isobutylen opstaar baade af Isobutyljodid, <CH3)2.CH.CH2J, og af Trimethylcarbinolets Jodid, (CH3)2.CJ.CH3, ved Fra- spaltning af Jodbrinte og maa derfor være enten (CH3)2.C: GH2 eller (GH3)2.c'.CH2. I alle Tilfælde følger af disse Eksempler, som kunde for- øges med en Mængde andre, at ved Fraspaltning af Haloidbrinte tages Ha- logen og Brint fra 2 direkte forbundne Kulstofatomer. Det viser sig ogsaa, at naar der ikke findes Brint ved de Kulstofatomer, som er direkte for- bundne med det, hvortil Halogenatomet er bundet, lader det sig over- hovedet ikke gøre at fraspalte Haloidbrinten: Isobutylen giver saaledes med Brom Forbindelsen (CH3)2.CBr.CH2Br. Ved Fraspaltning af Brombrinte dannes (CH3)2.C = CHBr eller (CH3)2.C.CHBr. At Forbindelsen indeholder 2 Methyl ved samme Kulstofatom, fremgaar dels af Dannelsesmaaden, dels af, at den lader sig ilte til Acetone (CH8)2CO. Men det viser sig ganske ugørligt at fraspalte dens Bromatom i Form af Brombrinte1). Vi har efter det her udviklede nu kun at vælge mellem trivalente og dobbeltbundne Kulstofatomer. For de dobbeltbundne taler da afgjort, at det ikke er muligt at se, hvorfor de trivalente altid skulde forekomme parvis. Vi kender højst een Forbindelse med et enkelt trivalent Kulstof- atom. Men naar de forekommer parvis saa hyppigt som i alle de Tilfælde, i hvilke vi hidtil har antaget dobbeltbundne, vilde det være ganske utænke- ligt, at de ikke hyppigere skulde optræde enkeltvis. Der er dog en Van- skelighed ved de dobbeltbundne Kulstofatomer, som maa omtales. Det kunde synes, at den dobbelte Binding maatte være vanskeligere at løse end den enkelte. Og dog ser man, at ved Iltning af brintfattigere For- bindelser foregaar Kulstofkædens Sprængning altid netop ved Dobbelt- bindingen. Dette kan dog forklares ved, at der i disse Tilfælde først sker en Addition af Hydroxyl, saa at CH CH bliver til CHOH CHOH’ og at Iltningen da som sædvanlig fortsættes, hvor den er begyndt, hvorved da en Sprængning- vil findes naturlig. Særlig let paavirkes Dobbeltbindinger af al- kaliske Kalium per mangan at op løsning er2) i) But lero w. Z. Ch. 1870, 236, 520. 2) Baeyer. A. 245, 146 (1888).