Lærebog I Organisk Kemi
Forfatter: S. M. JØRGENSEN
År: 1906
Forlag: G. E. C. GAD’S UNIVERSITETSBOGHANDEL
Sted: KØBENHAVN
Udgave: 2. UDGAVE
Sider: 584
UDK: 547 (022)
DR S. M. JØRGENSEN
PROFESSOR I KEMI VED UNIVERSITETET
ANDEN OMARBEJDEDE UDGAVE
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
353
skal betegne, at de 6 Kulstofatomers 4de Valens paa en eller anden Maade
binder hverandre inde i Molekulet, saa at dette ikke indeholder nogen
Dobbeltbinding. Ved Addition af 2 At. Brint, Brom o. 1. sprænges nu hele
dette System, og der opstaar en Ring med 2 sædvanlige Dobbeltbindinger.
Det ses, at den centriske Formel ligesom Diagonalformlen indfører en ny
Slags Valensbinding, hvortil ellers ingen Analogi kendes.
De to nævnte Indvendinger mod Kekulé’s Formel taber dog i høj
Grad i Vægt, naar Benzolet opfattes som en fantomer Forbindelse, et Be-
greb, der 1865 ikke kendtes. Allerede S. 33 er det fremhævet, at der under
Tautomeri i videre Forstand ogsaa indbefattes saadanne Tilfælde, hvor af
2 Forbindelser, som Strukturteorien fordrer, kun 1 eksisterer, idet den
anden straks gaar over til denne. Anvendt paa Kekulé’s Benzolformel vil
dette sige, at de to Kombinationer
cn
CH
CII
CH
CII
ch2I^ch
CH
stadig gaar over til hinanden, idet alle 3 Dobbeltbindinger bestandig saa
at sige svinger fra Stillingerne i I til Stillingerne i II, uden at Brintatomerne
forandrer Plads. Undei’ en saadan Forudsætning vil der ingen Forskel
være paa Orthostillingerne 1. 2 og 1. 6. Desuden vil Dobbeltbindingerne
have en saa flydende Karakter, at deres sædvanlige Egenskaber ikke kan
gøre sig gældende. I en Forbindelse af hosstaaende Formel vil en saadan
Forskydning af Dobbeltbindingerne derimod ikke være mulig,
uden at Brintatomerne forandrer Plads, og her optræder Dob-
beltbindingerne derfor med deres sædvanlige Karakter. Ved
en saadan Antagelse fjerner vi os ikke fra de sædvanlige
Forestillingsformer, vi antager ikke Valenser eller Forbindelsesformer, der
er aldeles uden Analogi, og vi kan beholde Kekulé’s Formel, som over-
for de andre, ovenfor nævnte har de ubestridelige Fortrin at give en For-
klaring af de kombinerede Benzoler f. Eks. Naphtalin og Anthracen, der
stemmer med de faktiske Forhold, og at være i Overensstemmelse med
Benzolets og Benzolderivaternes Dannelse af og Spaltning til alifatiske
Forbindelser.
Hvad det første Punkt angaar, skal her blot anføres, at de med Ke-
kulé’s Benøolformel som Grundlag opstillede Formler for Anthracen (I)
og Naphtalin (II) stemmer med disse Forbindelsers Forhold, medens dette
ikke er Tilfældet med de af den centriske Formel afledede (la og IIa).