Lærebog I Organisk Kemi

41 af Cyanforbindelser i det store anvendes bl. a. Ophedning ai Trækul og Potaske til 900° i en Ammoniakstrøm: K2.C03+C-|-2NH3= 2KNC-j-3H2O. — Fremdeles Glødning af Potaske med de stærkt kvælstofholdige Dyrkul: K2COS4-4C + 2N = 2KNC + 3GO, eller Op- hedning af Calciumcarbid i Kvælstof, hvorved dannes Calcium- cyanamid: C2Ca-|-2N — C-|-CN.NCa, som ved Udtrækning med varmt Vand giver Dicyanamid (S. 59), idet 2GNNCa 4-4H2O = (GN.NH2)2-|-2Ca(OH)2. Ogsaa direkte af Calciumcarbonat, Kul og Luftens Kvælstof kan Calciumcyanamid fremstilles i en elektrisk Modstandsovn. Endelig vindes Cyanforbindelser i betydelig Mængde af den Myremalm, som har tjent til Gassens Rensning. Gas indeholder nemlig Cyanammonium, der opstaar, naar Kul eller Kulilte ved høj Temp. paavirkes af Ammoniak, idet C + 2NH3 = NH4NC + H2 CO + 2NH3 = NH4NC + h2o, og Cyanammonium optages paa forskellig Maade af Gasrense- massen (S. 50). Ogsaa ved Jernudsmeltningen dannes Cyan- metaller i rigelig Mængde, idet Kullenes Aske indeholder Alkalier. Cyan, C2N2, fremstilledes først 1815 af Gay-Lussac1) ved Ophedning af tørt Kvægsølvcyanid. Lettere og ved svagere Varme faas det af en Blanding af Kvægsølvcyanid og Kvægsølvchlorid. Ogsaa ved Opvarmning af en Kobbersulfatopløsning med Cyankalium under samtidig Dannelse af uopløseligt Cuprocyanid. Sml. Cuprojodid. HgCy2 = Hg + Cy2 eller: HgCl2 + HgCy2 = Hg2Cl2 + Cy2 2CuS04 + 4KCy = 2K2SO4 + Cu2Cy2 + Cy2 Cyan er en farveløs, meget giftig Luftart af gennemtrængende Lugt, der minder noget om Bittermandeloliens. Det maa opsamles over Kvægsølv, da det opløses i c. x/4 Rf- koldt Vand. Endnu lettere opløses det i Vinaand og kone. Svovlsyre. Cyan for- draabes let til en farveløs Vædske (Kp. —21°, Smp. —34°). Dt. svarer til Formlen c2N2. Det brænder med rød Flamme til Kulsyre og Kvælstof. Med Brint og flere Metaller forener det sig ved højere Temp. til Cyanbrinte og Cyanmetaller. Kalium og Na- !) A. ch. 95, 172.