Kortfattet Chemi til Brug for Skoler

77 Stensaltlag, saaledes ved ved Stassfurt, især forbundet med Chlormagnium som Carnallit. Dette Mineral op- løses i varmt Vand; ved Afkøling udkrystalliserer da Chlorkalium, medens Chlormagnium, som langt lettere opløseligt, bliver i Moderluden. — Baade Kogsalt og Chlorkalium krystallisere i farveløse Terninger, der ere opløselige i Vand, Kogsalt lige let i koldt og varmt, Chlorkalium lettere i varmt. Kogsalt anvendes som Næringsmiddel (et Menneske paa 75 Kilogrammers Vægt inde- holder 0,5 Kilogr. Kogsalt og forbruger aarlig over 7 Kilogr.), til at conservere Smør, Fisk, Kjøcl; fremdeles og især til Soda (115) og til Fremstilling af alle Clilorforbindelser. Chlorkalium anvendes navnlig til Salpeter (117), Potaske (115) og Alun (137). 115. Dé svovlsure Salte af disse Metaller faaes af Chlorforbindelserne ved Ophedning af de tørre Salte med Svovlsyre (G7); herved vindes som Biprodukt Chlor- brinte, der ledes ind i høje Taarne, fyldte med Kokes, hvorover der bestandig risler Vand. Dette Vand op- tager Chlorbrinten og danner Saltsyre. De saaledes vundne raa svovlsure Salte kunne renses ved Om- krystallisation. Svovlsurt Kali (Kaliumsulfat), K2 S O4, er vandfrit; det anvendes til Alun. Svovlsurt Natron (Natriumsulfat, Glaubersalt) krystalliserer med Vand i store, let forvittrende Krystaller: Na2SO4, 10 H2 O. Men i Almindelighed anvendes de raa svovlsure Salte strax til Fremstilling af de kulsure Salte. Denne Proces har især Betydning med Hensyn til Fremstilling af det kul- sure Natron (Natriumcarbonat, Soda). Thi den laugt overvejende Mængde af dette vigtige Salt faaes ved at gløde det svovlsure Natron med Kalksten og Kul i Flammeovne (39). Herved reduceres først det svovlsure Natron til Svovlnatrium: Na2 S O4-|-2 C = Na2 S-f-2 C O2 Svovlnatrium og kulsur Kalk omsætte sig dernæst til kulsurt Natron og Svovl- calcium, der er næsten uopløseligt i Vand: Na2S4-CaCO3 = Ca S + Na2 C O3. Tilsidat virker Kullet paa Overskuddet af kulsur Kalk under Dannelse af Kalk og Kulilte: CaCO3 + C=CaO-|-2CO.