Kortfattet Chemi til Brug for Skoler

78 Denne Udvikling af brændbar Kulilte viser, at Indvirkningen er forbi. Efter Afkøling udtrækkes Massen med Vand, hvorved Svovlcalcium bliver tilbage, medens det kulsure Natron opløses og vindes ved Inddampning. Det kul- sure Kali (Kaliuincarbonat, Potaske) kan faaes paa al- deles lignende Maade. Kaliumsaltet er lieutiydende og krystalliserer vanskeligt. Natriumsaltet faaes ved Om- krystallisation og langsom Afkøling i store, let forvittrende Krystaller, Na2 C O3, 10H2O, der ved Glødning taber ßlt Vand („calcineret“ Soda). Det er lettest opløseligt ved 36° og danner let „overmættede“ Opløsninger. Opløses 8 Vd. kryst. Soda i 1 Vd. Vand ved 36° i en lukket Flaske, saa krystalliserer intet ved rolig Afkøling, men kastes nu et lille Stykke Soda i Vædsken, stivner den pludselig under Varmeudvikling. Baade Kalium- og Natriumsaltet smelte ved høj Temperatur (i en Platindigel), men tabe ikke derved Kulsyre. Deres Opløsninger reagere alkalisk. Mættes disse med Kulsyre, dannes tungere opløselige sure („tvekulsure“) Salte, som reagere neutralt: Na2 C O3 + H2 O + C O2 = 2 Na H C 03. Potaske og Soda have en overordenlig stor og vigtig Anvendelse, navnlig til Glas (131) og (efter at de først ere omdannede til Hydrater [116]) til Sæbe (181). 116. Hydraterne, ROH, af disse Metaller (Alkali- hydrater; Kalihydrat og Natronhydrat) faaes af de kulsure Salte ved at opvarme de noget fortyndede Opløsninger af disse i en Jerngryde med lædsket Kalk. Herved bytter Calcium Plads med Alkali metallerne; f. Ex. K2 CO3 + Ca (O H)2 = Ca CO3 + 2 K O H. Alkalihydraterne opløse sig, den kulsure Kalk forbliver uopløst tilbage. Naar den har sat sig til Bunds, trækkes den klare Vædske af med en Hævert og inddampes i Jernkar,; den con- centrerede Opløsning inddampes til Tørhed og smeltes i Sølvkar. Hydraterne ere begge haarde, hvide Legemer, der meget let opløse sig i Vand under betydelig Varme- udvikling. De ædse Huden og mange organiske Stoffer