Kortfattet Chemi til Brug for Skoler

86 Massen større Stivhed, dels for at hindre den i at slaa Revner. I Tidens Længde dannes maaske ogsaa nogen kiselsur Kalk. At Murkalken efterhaanden bliver fast beroer til- dels paa, at den forener sig med Luftens Kulsyre under Udskillelse af Vand. Men dette foregaaer kun i Be- gyndelsen hurtigt, til Slutningen meget langsomt, saa- ledes at gamle Mure indeni endnu indeholde Kalkhydrat. Brænder man mager, d. v. s. lerholdig Kalksten, saa faaes en Masse, der ikke lædsker sig med Vand som ren brændt Kalk, men ved en vis Sammensætning har den Egenskab efter Udrøring med Vand at hærdne under Dannelse af Calcium- og Aluminiumsilikater og derfor kan bruges til Vandbygningsarbeider (Cæment; hydraulisk Kalk). Kalkhydrat opløses i omtr. 800 Dele koldt Vand til en klar Væclske, Kalkvand, der let bliver uklar i Luften under Dannelse af kulsur Kalk (22). Det reagerer alkalisk og har omtrent samme Egenskaber som en svag Opløsning af Kali- eller Natronhydrat. 127. Chlorcalcium, CaCl2, dannes let ved Opløsning af kulsur Kalk i Saltsyre (23). Ligeledes som Biprodukt ved Fremstilling af Ammoniak (32). Saltet danner hen- Hydende Krystaller, der ved Opvarmning tabe Vand. Ogsaa det hedt eller delvis afvandecle Salt tiltrækker begj ærligt Vand og benyttes derfor til Tørring af Luft- arter (12). Fluorcalcium, CaF2, findes som Mineral (Flusspat) i smukke Tærninger. Det er i Modsætning til Chlorcalcium uopløseligt i Vand. Det anvendes til Fremstilling af Fluorforbindelser (71; 95). 128. Naar man leder Chlor til tørt Kalkhydrat, saa dannes den saakaldte Chlorkalk, CaOCl2, sandsynligvis en Forbindelse af Chlorcalcium og chlorundersyrlet Kalk: 2CaO 4" 4 Cl = Ca Cl2, Ca 02 Cl2 = 2 Ca O Cl2. Det er et hvidt Pulver, af en chlorlignende Lugt, det tiltrækker Fugtighed af Luften og er opløseligt i Vand, idet Overskuddet af Kalkhydrat bliver tilbage. Opløsningen virker stærkt