af Op-
have i det fore-
-I i
II '
. s
P
^v°raf følger) at
n
N + n
N—(z— i)n '
- il man saaledes finde Kogepunktet for en Opløsning af et
e yl Klornatrium i 100 Molekyler Vand, og sættes i Overens-
SALTOPLØSNINGERS KOGEPUNKT. IQI
Arrhenius skal de vandige Opløsningers særegne Stilling staa i
Forbindelse med, at de ere Elektrolyter, hvilket ikke gælder om
Opløsninger i andre Vædsker.
Resultatet af Undersøgelserne over Dampspændingen
løsninger kan sammenfattes i Formlen
hvor Størrelsen i for vandige Opløsninger i Reglen ikke
meget fra 2, om den end i enkelte Tilfælde kan blive
c ’
nærmeste lig 1. Formlen stemmer i det
”"keligheden, naar Opløsningerne ere svage,
Gange mindre end N.
afviger
__ i eller
endog mindre end 1 ; for andre Opløsningsmidler er i derimod paa
hele bedst med
n altsaa mange
SALTOPLØSNINGERS KOGEPUNKT. Vi ____________
gaaende set, at Dampspændingen er mindre over en Saltopløs-
niI1g end over Opløsningsmidlet ved samme Temperatur, altsaa
niaa Saltopløsningens Kogepunkt ligge højere end Opløsnings-
midlets. Dette bekræftes ogsaa fuldkomment ved Forsøg. Hvad
er imidlertid er paafaldende, er, at de Dampe, der stige op af
6n kogende Opløsning af et Salt i Vand, ikke synes at have
Sam®e Temperatur som Opløsningen selv. Dette er først be-
mærket af Rudberg.-, men Régnault og senere Magnus have vist,
Aarsagen dertil er, at der sætter sig Vand paa Termometret,
^>rn forhindrer det i at stige over Vandets Kogepunkt. Opvarmes
errr,°metret inden det sættes ned i Dampene, bliver dets T.em-
Peratur derfor ogsaa ved med at være højere.
ud .^°^ePun^tet f°r en Opløsning kan bestemmes ved at gaa
fra den ovenfor angivne Sammenhæng mellem Dampspændin-
erne og Opløsningers Sammensætning; vi fandt nemlig