540 POLARISATION.
kan maales, i Volt. Har man
flere Akkumulatorer. Man maa
beregne Spændingen paa denne
Galvanometret F er forsvindende
Brug for større Spænding, tages
agte vel paa, at man kun kan
Maade, naar Strømmen gennem
i Sammenligning med Strømmen
i Broen selv.
Ved nu at indskyde større og større Modstande i Broen, vil
man finde, at Strømstyrken i Vandadskillelsesapparatet først er
meget ringe, men at den fra et vist Punkt af vokser hurtigt,
samtidig med at der, naar man benytter smaa Elektroder, iagt-
tages Luftbobler paa den ene eller begge Elektroder eller ud-
skilles Metal paa Katoden.
Efterfølgende Tabel indeholder nogle af de af le Blanc fundne
Værdier for Polarisationens mindste Værdi ved Platinelektroder i
normale Opløsninger (et Gramækvivalent i en Liter Opløsning).
Polarisation i Volt i normale Opløsninger.
H Na K nh4 Zn
OH — 1.69 1.67 1-74 —
Cl .. 1.31 J.98 1.96 1.70 —
no3 1.69 2.15 2.17 2.08 —
jSOi .... 1.67 2.21 2.20 2.11 2-35
Man ser, at Polarisationen paa det nærmeste er den samme i
alle de Elektrolyter, som afgive Ilt og Brint ved Elektrolyse. I
dette Tilfælde er den uafhængig af Elektrolytens Koncentration.
Ved forskellige Koncentrationer fandtes for Saltsyre følgende
Værdier af Polarisationen:
2/i n Va n i/& n V16n Vrø n
1.26 1.34 i.41 1.62 1.69 Volt.
Af meget fortyndet Saltsyre udskilte Strømmen Ilt og Brint.
Har man i nogen Tid dekomponeret Vand i et Voltameter,
og afbrydes derefter Forbindelsen til Batteriet, vil man finde, at
Platinelektroderne have forskellig Spænding. Saaledes fandt Hallock
følgende Værdier for Elektrodernes Spændingsforskel ved at for-
binde dem med et Elektrometer:
Tid i Sekunder......... o 2 10 30 60 180 480
Elektrom. Kraft i Volt.... 2.11 1.95 1-79 1-64 1-53 I-32 I-I°
Forbindes Elektroderne med et Galvanometer, giver det et Udslag,
hvis Størrelse aftager desto hurtigere jo mindre Ledningsmod-
standen er. Ved at anvendes som Elektroder ved Vandets