Lærebog I Fysik
Til Brug Ved Polyteknisk Læreanstalt

86 LUFTARTERNES KINETISKE TEORI. Forholdet Cl c, som svarer til den Størrelse, vi tidligere have kaldet k, skulde altsaa efter den kinetiske Luftteori være lig 1.67, medens Iagttagelserne vise, at det er forskellig for de forskellige Luftarter, for Kvægsølvdamp er k fundet lig 1.67, for de Luftarter, der indeholde to Atomer, er k i Almindelighed lig 1.4, og endnu mindre for de Luftarter, der indeholde flere Atomer i Molekylet. For Kvægsølvdampens Vedkommende stemmer Teori og Erfaring altsaa overens, og der kan næppe være nogen Tvivl om, at dette 1 hidrører fra, at denne Damp kun indeholder et Atom i Molekylet. / Luftarternes Diffusion. I det foregaaende have vi antaget, at Molekylerne kun bevæge sig i tre paa hverandre vinkelrette Ret- ninger, medens de i Virkeligheden bevæge sig i alle mulige Ret- ninger. Gaar man ved Beregningen ud derfra, kommer man dog med Hensyn til Trykket og Varmefylden til de samme Resultater. Der er imidlertid andre Egenskaber ved Luftarterne, som ikke synes at stemme med Teorien, selv i denne fuldkomnere Form. Tænker man sig, at der i et lukket Rum oprindelig findes to Luftarter, A og B, af hvilke den ene. A, som vi antage har den mindste Vægtfylde, befinder sig i den øverste Del af Rummet, ville de efterhaanden blande sig med hinanden, og Erfaringen viser, at de efter nogle Timers Forløb ville have udbredt sig ligeligt over det hele Rum. Denne Bevægelse, Diffusionen, behøver alt- saa en temmelig lang Tid. Men efter den kinetiske Luftteori skulde den foregaa i en Brøkdel af et Sekund, thi Molekylernes Hastighed er, som det er vist S. 83, flere Hundrede Metre. For at undgaa denne Vanskelighed antog Clausius, at Molekylerne støde sammen under deres Bevægelse; et Molekyl vil derfor kun bevæge sig en kort Vejlængde inden det, ved at støde mod et andet Molekyl, kommer til at bevæge sig i en ny Retning. Der- ved bevirkes aabenbart, at det tager Tid for den ene Luftart at trænge ind i den anden, og Diffusionen bliver derved desto lang- sommere, jo nærmere Molekylerne ligge hinanden, eller, hvad der er det samme, jo større Trykket er. Et enkelt Molekyl a vil i et Sekund støde et vist Antal Gange, v, imod andre Molekyler; kaldes Molekylets Hastighed u, bliver uf — l Middelvejlængden, som a gennemløber imellem to Sammenstød. For at se, hvoraf l afhænger, kan man anstille følgende Betragtning. Er a en Kugle med Radius r, og bevæger . a sig i et Rum, der indeholder en Mængde Molekyler, b, med