Zur Kenntnis Des Mahlgutes

396 KOLLOIDCHEMISCHE BEIHEFTE BAND XXVII, HEFT (i—12 ferrocyanid und Seife. Bei keinem von diesen war es aber möglich, einen deutlichen Stabilitätsbereich zu realisieren, und auch für eine spätere kolorimetrische Analyse schien der wirksamste der beiden, Kaliumferrocyanid, nicht besonders bequem zu sein. Ich kam nun auf den Gedanken, es mit einer alkalischen Arseniklösung zu versuchen, gegenüber welcher [vgl. Untersuchungen von Biltz9)] gefälltes Eisen- hydroxyd eine ausgeprägte Adsorption aufweist. Diese Lösung zeigte sich denn auch in hohem Grade aktiv, und nach einigen vorläufigen Fig. 5. Versuchen wurde beschlossen, eine 0,lmolare Lösung anzuwenden, die durch Auflösung von 40 g Arsentrioxyd in einer Lösung von 80 g Natrium- bikarbonat in 2 Liter Wasser hergestellt war. Mit dieser glückte es, einen Stabilitätsbereich innerhalb von Zusätzen von 0,05—1 cm3 Lösung zu realisieren, während die typischen Dispersionsänderungen durch größere undkleinere Elektrolytkonzentrationen deutlicli auf beiden Seiten jenesBe- reiches beobachtet wurden; vgl. Fig. 5, die das Sedimentationsbild in einer Reagenzglasserie nach zweitägigem Stehen zeigt. (Bereits das zweitletzte Glas- zeigte hier eine hellere Farbe als die Gläser im Stabilitätsbereich, eine Tatsache, die die Photographie nicht wiederzugeben vermochte.) Weiterhin wurde für die verschiedenen Stoffe untersucht, wieweit die Feinheit einen Einfluß auf die Lage des Stabilitätsbereiches hatte. Doch zeigte sich, daß dies im ganzen nicht der Fall war.