Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

141 Mange Plantestoffer tjene Dyrene til Næring og overføres ved Dyrenes Livsproces til andre Former. Dyrenes Livsproces er imidlertid en langsom Forbrændingsproces, ved hvilken de kul- stof- og brintholdige Stoffer slutteligt overføres til Kulsyre og Vand; denne Forvandling foregaar som ovenfor nævnt under Udvikling af Varme 0: Tab af Energi, og denne Energi tjener til Udførelsen af det Arbejde, som den dyriske Organisme er i Stand til at yde. Kulsyren og Vandet komme da atter ved Sollysets dirk- ning Planten tilgode, og paa denne Maade fortsættes ved Solens Virkning Kredsløbet i Naturen. Silicium. Si = 28,4. Forekomst: Næst Ilt er Silicium det mest udbredte af alle Grundstoffer, men det forekommer aldrig i fri Til- stand i Naturen. Dets Iltforbindelse, Kiselsyreanhydrid, Si O2, findes i Naturen som Bjergkrystal, Kvarts, Sand, 02 de kiselsure Salte danne Hovedmassen af de krystal- linske Bjergarter og af Jordskorpen. Fremstilling: Silicium lader sig frigøre af sin Ilt- forbindelse, naar denne ophedes med Magniumpulver: Si ()., — 2 Mg = 2 Mg O + Si. Det faas som et brunt Pul- ver ved Ophedning af Fluorsiliciumkalium med Natrium: K2 Si F6 + 4 Na = 2 K F + 4 Na F + Si, eller som sorte, haarde Regulæroktaedre eller grafitlignende Blade, naar der ved Reduktionen anvendes en Blanding af Natrium og Zink. I store kompakte Stykker faas det ved Reduk- tion af Kiselsyreanhydrid med Calciumkarbid i den elek- triske Ovn. Egenskaber: Det krystallinske Silicium har Vægt- fylden 2,5, forandres ikke ved Ophedning i Ilt, men fol- ener sig under Ildfænomen direkte med Flour og med Klor. Det amorfe Silicium brænder ved Ophedning i Luft, idet der dannes Kiselsyreanhydrid, Si 02, og foi-