Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

145 stallinske, den flydende eller den luftformige, hvori for saa vidt alle Stoffer kunde optræde, og man kender nu et overmaade stort Antal Eksempler paa den kolloide Form. Der er flere Metoder til at fremstille Stofferne i den kolloide Tilstand. 1) Ved ligefrem Opløsning give mange Stoffer en kolloid Opløsning, f. Eks. Albumin, Lim, Gummi o. fl. 2) Ofte dannes Stofferne i denne Tilstand i Opløs- ninger, naar Ioner ikke ere tilstede, medens 1 ilstedeværel- sen af disse vilde give Anledning til Dannelsen af et Bund- fald. f. Eks. naar Svovlbrinte ledes til en Opløsning af Arsensyrling eller Mérkuricyanid, der begge kun i ganske ringe Grad ere dissocierede i Ioner — og det samme gæl- der Svovlbrinten — dannes der i begge Tilfælde en kolloid Opløsning, men ved Tilsætning af en ringe Mængde Salt- syre eller Natriumklorid kommer der Bundfald af hen- holdsvis Arsensulfid eller Merkurisulfid. 3) Ved Dialyse, hvorved Ionerne fjernes, f. Eks. Kisel- syre. Et andet Eksempel er den kolloide Opløsning af Ferrihydroxyd, af Aluminiumhydroxyd o. fl., som kan faas ved at sætte et Underskud af Alkali til Opløsningen af Kloridet, saaledes at Opløsningen endnu holder sig klar, og derpaa dialysere, hvorved Alkaliklorid og Saltsyre (alt- saa Ionerne) fjernes. 4) Ved Metalforstøvning under Vand. De to modsatte Elektroder af vedkommende Metal (f. Eks. Platin, Guld) nærmes til hinanden under Vand, saaledes at der dannes en lille Flammebue mellem dem (110 Volt). Metallet for- deler sig da fra Katoden i Vandet som mørke Skyer og giver efter Filtration fra de større Partikler en mørkf arvet kolloid Opløsning. 5) Ved Reduktion af Saltene i Opløsning. Saaledes kan man ved forskellige Reduktionsmidler af Guldopløs- ninger faa en kolloid Guldopløsning og af Sølvopløsningel en kolloid Sølvopløsning (Collargol, se under Sølv). 10